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求NaAc溶液的PH值
【紧急,化学
溶液
平衡】B为什么对,DC为什么错。可以详细解释吗?看答案...
答:
-logc(H+)+ -logc(OH-)=14 那么就有-logc(H+)=14+logc(OH-),稀释10倍,也就是说 pH=14+log0.1c(OH-)=13+logc(OH-),所以
pH值
下降1 这个理论解释,满意吗?再看C c1*V1=c2*V2,也就是说HAc和NaOH的物质的量的一样的,等物的量混合会生成
NaAc
,它是强碱弱酸盐,会...
缓冲
溶液的
同离子效应是什么意思?
答:
1,缓冲
溶液
是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液。pH缓冲系统对维持生物的正常
pH值
和正常生理环境起到重要作用。2,同离子效应:由于加入含相同离子的强电解质,使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应,叫同离子效应。3,缓冲溶液是同离子效应中的一种特殊情况,因为作为缓冲...
生物缓冲对
答:
如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液。由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H 离子基本上被A-离子消耗:所以
溶液的pH值
几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
高中化学,
PH
=7和恰好完全反应有什么区别?
答:
还是
中性
,但
pH值
会变小)。2,恰好完全反应表示两个或多个物质恰好反应完毕,不等同于pH=7。很多例子,一个就是上面温度的问题,再个例子:常温下,1升0.01mol的HAc
溶液
(醋酸,CH3COOH)可以和1升0.01mol的NaOH溶液恰好完全反应,生成
NaAc
和水。但是NaAc是强碱弱酸盐,反应后的溶液是碱性的。
化学考题 大家 帮帮啊!!
答:
3。1~100nm气溶胶水溶胶4。能量最低原理,泡利不相容原理洪德归则
...<c(CH3COO-),这一点要怎么理解?可以从
ph值
层面理解吗?
答:
NaOH+HAc=NaAc+H2O 1 2 反应形成HAc与
NaAc的
混合
溶液
。这要从HAc的电离程度与 Ac-的水解程度相对大小来理解,由于在浓度相近的情况下,HAc的电离程度大于Ac-的水解程度,溶液呈酸性,所以,c(CH3COOH)<c(CH3COO-)。
什么东西能让分光法测不出铁
答:
试剂: NHFe(SO4)2·12H;O(A.R),铁标准溶液(cFe * =10u g/ mL);10%盐酸羟胺
水溶液
(临用新配);0.1%和0.02%(0.001mol/L)邻菲罗啉水溶液(临用新配); 1 moI/L
NaAc
缓冲溶液; 0.1 mol/L HCI的溶液; 0.1 molL的NaOH溶液;广泛
pH
试纸和不同范围的精密pH 四、实验步骤 1....
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