PH为8.87。
计算过程如下：
Ac-+H2O=HAc+OH-，其中[HAc]=[OH-]；
K=[HAc]*[OH-]/[Ac-]，上下同时乘以[H+]；
Ac-的水解常数为Kh=[HAc]*[OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Ka；
因为，HAc的Ka=1.8x10^-5，所以，Kh=Kw/Ka=5.56x10^-10；
c(OH-)=√[c(Ac-)·Kb]=√(0.10×Kw/Ka)
=√(0.10×10∧-14/1.75×10∧-5)
=7.6×10∧-6
pOH=-lgc(OH-)=-lg7.6×10∧-6=5.13；
pH=14-pOH=14-5.1=8.87。
扩展资料：
溶液PH的计算方法
1、根据pH＝－lg c(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。
2、酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。
3、pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。
4、298K时，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。水溶液的酸碱性亦可用pOH衡量，即氢氧根离子的负对数，由于水中存在自偶电离平衡，298K时，pH + pOH = 14。
5、在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。
参考资料来源：百度百科—氢离子浓度指数（pH)
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