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原电池和电解池的电极反应式
原电池和电解池的电极反应式
怎么写?怎么判断阴极和阳极?完全搞不明白...
答:
正极:Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极:Zn - 2e =Zn2+ (阳极的氧化反应)而对于
原电池的
充电反应来说,阳极为正极,阴极为负极,还是以最简单的丹尼尔电池为例,充电时,它
的负极
为锌电极,正极为铜电极,
电极反应
为:正极:Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化反应)负极:Zn2+...
原电池和电解池的电极反应式
反应式怎么书写
答:
例如:铜、锌和稀硫酸组成的原电池,电极反应式为:
负极:Zn-2e^-=Zn^2+ 正极:2H^++2e^-=H2↑
电解池分阴极、阳极,阳极是活性电极阳极放电,阳极如果是隋性电极,溶液中的阴离子放电,无论阳极放电还是阴离子放电都失去电子发生氧化还原;阴极无论活性电极还是隋性都是溶液中阳离子放电。溶液中...
原电池电解池
那一部分我不太懂,尤其是写
电极反应式
的时候,OH- O2 H2...
答:
这是写电极反应式的关键所在 如电解质是氢氧化钠溶液,则氢离子会与氢氧根反应生成水,
故负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O
氧负离子会与水反应生成氢氧根,即O2+4e-+2H2O=4OH- 如电解质是稀硫酸溶液,则氢离子不会再反应,故负极反应为H2-2e--=2H+ 氧负离子会与氢离子反应生成水,即O2+4e-+4H...
原电池与电解池中
,
电极反应式
应该怎么写?
答:
例如:以KOH为电解质的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2
,先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn(OH)2(由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO),负极反应式为:Zn-2e- +2OH- = Zn(OH)2,再减出正极反应式:2M...
电解池和原电池的
阴阳极
电极
方程式应如何写?
答:
原电池
是主动
反应
电解池是被动反应
电解池的
阳极一般本身都不发生反应.反应的一般是电解质.
电解池和原电池的电极反应式
怎么写?
答:
原电池
Cu-Zn
正极
:H+ +2e- ==H2(气标)
负极
:Zn -2e- ==Zn2+ 总
反应式
:Zn +H+ ==Zn2+ +H2(气标)
电解池
阴:Cu2+ +2e- ==Cu 阳: 2Cl- -2e- ==Cl2(气标)总:Cu2+ +2Cl- ==Cu + Cl2(气标)不太明白你想问什么,格式还是方法什么的。。格式就是上面那样。方法的话...
电极反应
方程式怎么写
答:
原电池中电极反应式
的书写:1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子
与电解
质溶液中的阴离子是否共存。若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式;若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则水必须写入正极反应...
高中化学
原电池
如下
答:
从图可知,左边是
原电池
,Zn为负极,
电极反应
: Zn-2e- =Zn2+ C为正极, 电极反应: 2H+ + 2e- =H2↑ 总反应:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 右边是
电解池
,与锌极相连的Pt为阴极,电极反应: Cu2+ + 2e- =Cu 与碳极相连的Pt为阳极,电极反应: 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2...
...学期化学专题一所有的
原电池
,
电解池和电极反应式
的方程式,尽量全一 ...
答:
(还原反应)化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 1.Cu─H2SO4─Zn
原电池
正极
: 2H+ + 2e- → H2↑
负极
: Zn - 2e- → Zn2+ 总
反应式
: Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2.Cu─FeCl3─C原电池 正极: 2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+负极: Cu - 2e- → Cu2+ ...
#高考提分#求解
电解池
、
原电池
正负极
的电极反应式
分别怎么书写?总式...
答:
总
反应式
:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 因为反应前后,锌氧化态上升,铜氧化态下降,所以判定锌做
负极
,铜做
正极
正极半反应:Zn==Zn2+ +2e- 负极半反应:Cu2+ +2e- == Cu 例子2:氢氧燃料
电池
((-)Pt|H2|H2O||O2|H2O|Pt(+))总反应式:2H2+O2==2H2O 用同样的办法,氢气所在
电极
为负极,...
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