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电解池的电极材料用在原电池
原电池
和
电解池
反应时两极电势会分别会发生什么变化呢?
答:
1.原电池的正极是得电子的,负极是失电子的
。在电解池中,我们的习惯是用阴极、阳极来表示电极的。在阳极上失电子;在阴极上得电子。2.原电池与电解池的一些基本原理?【原电池原理:以最简单的铜锌原电池为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中...
【高手请进!】请教:我们知道
原电池电极
反应要考虑和
电解
液的反应,那么...
答:
原电池
是自发进行的氧化还原反应,主要考虑的就是负极与电解质的反应.
电解池
是非自发的氧化还原反应,首先考虑
电极材料
,即阳极材料,1.如果是活泼金属做阳极,(银以前包括银的金属)阳极的金属失电子变成金属阳离子,发生氧化反应,这样的话溶液中的阴离子就不反应了 2.如果是惰性材料做电极,那么阳极吸引阴离子...
原电池的正极
是什么,负极又是什么。
答:
正极和负极是针对
原电池
,而阴极和阳极是指
电解池的
。电解池内电
池正极
接阳极,电
池负极
接阴极。
原电池的负极
是
电解池的
阳极,阳极与电
池的正极
相连,可是为什么充电时...
答:
作为
原电池使用
的时候,负极发生氧化过程,正极发生还原过程;想要恢复,不难想出,
负极的材料
要经过反过程也就是还原过程才可以恢复;同理正极要经过氧化过程。在充电的时候,是作为电解池来反应的,
电解池中
,阳极发生的氧化过程,你联系上面的结论就可以得出这样的规律,放电时
的正极
在充电的时候要发生...
原电池
和
电解池的电极
反应式应怎样书写
答:
先说
电解池
阳极:1)
电极材料
为活泼金属(铂 金除外),则金属失电子,发生氧化反应 2)电极材料为惰性电极(碳,铂,金等),溶液中的阴离子失电子,发生氧化反应 阴极:都是溶液中的阳离子得电子 再说
原电池
首先正负极你会判断吧(根据活泼性,活泼的为负极)正极反应:如果电解质溶液和负极的...
原电池
中,为什么
电解池中
与电源
正极
连接的是阳极?
答:
>失去电子
的电极
棒会带正电荷,带正电荷的离子叫做“阳”离子,因此带正电荷的电极棒是“阳”极。⚪明白了原理:>
原电池
不仅可以用正、负极标记,当然也可以用阴、阳极标记。>电解池不仅可以用阴、阳极标记,当然也可以用正、负极标记。⚪
电解池中
与电源正极连接的是阳极,与负极连接的是...
电解池
阳离子移向哪极?
原电池
阳离子移向哪极?
答:
电解
质溶液中,阴离子向
负极
迁移,阳离子向
正极
迁移。
在原电池中
,阳离子移向正极。首先标明电子转移方向,根据电子转移方向判断正负极
材料
——失电子的为负极,得电子的为正极,其次选择相应的物质构成两个半电池——失电子金属和对应的产物构成一个半电池、得电子的离子和一较不活泼的金属或石墨构成另...
原电池的负极
是
电解池的
阳极,阳极与电
池的正极
相连,可是为什么充电时...
答:
作为
原电池使用
的时候,负极发生氧化过程,正极发生还原过程;想要恢复,不难想出,
负极的材料
要经过反过程也就是还原过程才可以恢复;同理正极要经过氧化过程。在充电的时候,是作为电解池来反应的,
电解池中
,阳极发生的氧化过程,你联系上面的结论就可以得出这样的规律,放电时
的正极
在充电的时候要发生...
原电池
和
电解池
哪个
的电极材料
自身会反应
答:
原电池
构成原理:1.
电极材料
由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。2.电解质存在。3.两电极之间有导线连接,形成闭合回路。4.发生的反应是自发的氧化还原反应。所以原电池的两个
电极中的负极
是失去电子的一极,参与总反应。
电解池的
两个电极是氧化还原反应...
原电池中的电极
分为哪两类?
答:
阳极:阳极→发生氧化反应→活性
电极
溶解或惰性电极时溶液中的阴离子(或OH-)失去电子→电极的质量减轻或放出O2或析出非金属单质。电子流向:外接电源(+)→外接电源(一)→
电解池
阴极→溶液中离子定向移动→电解池阳极→外接电源(+)。电流方向:与电子流向相反。
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