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原电池和电解池的电极反应式
原电池中
阳离子(例如:氢离子)向
负极
还是
正极
移动?为什么
电解池
呢...
答:
原电池
分正负两极,
负极
一般为金属失去电子,
正极
一般本身不参与
反应
,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子,所以原电池没有离子的放点顺序。高中化学中与原电池相对应的有电解池,
电解池的
阴阳极分别有自己的离子放点顺序。阴极放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ 阳极放点...
化学
原电池电解池
方程式技巧
答:
2、分别写出正负极得失电子的半
反应
,特别要注意溶液中有哪些离子也是可以参与半反应的 3、两个半反应相加 得到总的化学方程式 电解池:阳失氧 阴得还 跟
原电池
的写法差不多,主要是第一部分,判断阴阳两极。电解池一定要有电源,故
与正极
相连的就是
电解池的
阳极,与电源
负极
相连的就是电解池的阴极了...
电解池与原电池
有什么区别
答:
2、电解
池与原电池
装置的区别:电解池有外加电源;原电池没有外加电源。3、电解池与原电池电子流向的区别:原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反(电流正电荷流向,电子带负电);电解池刚好跟原电池的电子流向相反(电子经
负极
流出到
电解池中
)。4、电解池与原电池的应用区别:原电池应用在铅蓄电池;...
高中化学电解HCl溶液
的电极反应和电解池
总反应
答:
原电池
:
负极
:通常系负极金属失去电子. 如果溶液呈碱性..就要看金属变成离子后会不会和氢氧根
反应
..
正极
:电解质中的金属离子得电子。
电解池
:阳极 如果是惰性
电极
那么就要看溶液中离子放电顺序 S离子>SO3离子>I离子>Br离子>Cl离子>OH根>含氧酸根(如硝酸根,硫酸根)>F离子 这些离子失电子 阴极...
原电池和电解池的
知识点有哪些?
答:
二.关于
电极反应式
的书写 在电化学的学习中要紧紧抓住
原电池和电解池的
不同本质(自发和非自发)。1.对于原电池,电极反应式和总反应式的书写方法一般是:第一步:判断正负极;第二步:根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应;第三步:将电极反应相加得总反应式。原电池的“加和法”必须掌握...
化学
中电池反应
方程式
答:
负极
: Fe– 2e-==Fe2+ (氧 化
反 应
)
正极
: 2H++2e-==H2 ↑ ( 还 原 反 应 )化学方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀 )3、铁碳
电池
:(负极— Fe、正极— C、
电解
液 中性或碱性 )负极: 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化
反应
)正极: O2+2H2O+4e-==4 OH (还原反应 )化学...
化学选修四,
原电池中电解
质为碱性溶液时,
电极
方程式怎样写?
答:
负极,失电子,方程式为:4OH- = 2H2O + O2 然后,类推其他所有的
原电池的电极
方程式 1、当有阳离子的氧化性强于H+的时候,该物质得到电子,否则,放出H2 2、当有阴离子的还原性强于O2-的时候,该物质失去电子,否则,放出O2 汗,说反了,我说的是
电解池
。。。原电池反过来就行 生成纯水...
原电池与电解池中
,是不是酸性环境下两个
电极
都不能生成OH-,碱性环境...
答:
比如燃料电
池的负极
可以是H2或CH4,它们在负极失电子后化合价升高最初可以产生H+,但一产生就被溶液中的OH-中和掉了,生成了水)。综上所述,
原电池与电解池中
,确实可以说是酸性环境下两个电极都不能生成OH-,碱性环境下两个电极都不能生成H+。望采纳!谢谢!
原电池与电解池的反应
方程式要写明反应物与生成物的状态吗?
答:
具体写电化学
反应
方程式的做法应当是:首先,确定哪里是
原电池
的正负极或
电解池的
阴阳极,这主要根据元素的氧化还原性(金属活泼性)或离子(团)的放电顺序决定。在原电池中,两(或多)种金属中谁活泼谁作
负极
,即发生氧化反应,失电子;另一种最不活泼的金属做
正极
,而电解液的阳离子(注意:不是该...
...电池属于
原电池
还是
电解池
?请写出
电极
材料
和电解
质溶液
答:
这是一个不能自发进行的氧化还原
反应
,因此肯定不是
原电池
,而是
电解池
阳极发生氧化反应,因此材料是铜 发生Cu-2e-===Cu2+ 阴极总是被保护,因此材料不限制,可以是碳棒,也可以是其他物质 电解质溶液必须是酸性溶液,硫酸即可
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