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原电池和电解池的电极反应式
怎样书写
原电池
正负极
反应式
?
答:
怎样书写原电池正负极反应式 初学原电池知识时,同学们对书写
原电池的电极反应式
往往感到难以下手。其实掌握一定的方法和步骤就会使难度大大降低。例如:已知以KOH为
电解
质的锌锰
干电池
的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,试写出其电极反应式。我们可以通过以下步骤完成该题:1、利用...
原电池和电解池的
知识点有哪些?
答:
原电池和电解池的
知识点如下:1、外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池,被保护的金属作阴极。2、溶剂不变,实际上是电解溶质,PH增大。3、放电和充电是完全相反的过程,放电作原电池,充电作电解池。电极名称看电子得失,
电极反应式
的书写要求与离子方程式一样,且加起来应与总反应式相同...
原电池中的电极
分为哪两类?
答:
阴极:阴极→发生还原
反应
→溶液中的金属阳离子或H+得电子→
电极
的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应。阳极:阳极→发生氧化反应→活性电极溶解或惰性电极时溶液中的阴离子(或OH-)失去电子→电极的质量减轻或放出O2或析出非金属单质。电子流向:外接电源(+)→外接电源(一)→
电解池
阴极→溶液...
电解池和原电池中的电极
可以
与电解
的溶液
反应
吗 Li做电极,为什么不可以...
答:
因为乙醇可以和碱金属发生
反应
,例如:2Na+C2H5OH--->2C2H5ONa+H2,所以锂可以和乙醇发生化学反应,故
电解
质溶液不能用乙醇。
关于
电解池和原电池的
问题
答:
2、常见原电池正负极产物判断
及电极反应式
的书写 对于
原电池的电极反应
,负极是金属,电极反应为M– ne- = Mn+;正极本身或
电解
质溶液中具有氧化性的粒子(如H+、金属离子、溶解在溶液中的O2等)在正极上得到电子被还原。注意:在正极反应中究竟什么物质得电子,要根据物质的氧化性的强弱、浓度等情况综合考虑。一般地...
一氧化氮和铵根离子反应生成肼
的反应
原理
答:
OH-被氧化析出O2,析出1mol氧气需要4mol电子,根据燃料电
池的负极反应式
可知需要1molN2H4,其质量为32g,故答案为:2H2O-4e-=O2+4H+(或4OH--4e-=O2+2H2O); 32.点评:本题考查
原电池和电解池的
工作原理,做题时注意两极上的变化,要会书写电极反应式,从质量守恒和电子守恒的角度做题.
铁铜浓硝酸
原电池的电极反应式
是什么?
答:
原电池、
电解池
都以发生在电子导体(如金属)与离子导体(如电解质溶液)接触界面上的氧化还原
反应
为基础。2、
原电池的
判断方法 ①根据电子流动方向:电子流入的极——正极。电子流出的极——负极。②根据电极材料:较活泼
的电极
材料——负极。较不活泼的电极材料——正极。③根据
原电池电极
发生的反应:...
电解池和原电池的
口诀是什么?
答:
电解池
口诀:正-阳-氧,负-阴-还。连电源正极的为阳极发生氧化
反应
,连电源负极的为阴极发生还原反应。与
原电池
比较,负极氧化,正极还原。原电池:分正负极,阴离子到负极,阳离子到正极,分阴阳极,外加电源
的负极
连阴极,正极连阳极。理解:负极发生氧化反应,失去电子,变成阳离子,阴离子到负极,...
高中化学,
原电池电解池的电极反应式
?
答:
(1)正,极负极放在一起写,得失电子必须一致---是习惯写法!(2)
电极反应式
合并得到化学方程式,
正极负极
得失电子必须一致!(3)电极反应式化到最简---不是原则错误;但没必要!
将锌片和碳棒浸入稀硫酸
中
组成
原电池
,两
电极
间连接一个电流计._百度知 ...
答:
故答案为:还原;2H++2e-=H2↑;(3)原电
池的正极
和负极反应即可得到总反应,即Zn+2H+=Zn2++H2↑,故答案为:Zn+2H+=Zn2++H2↑.点评:本题考点:
原电池和电解池的
工作原理.考点点评: 本题考查学生原电池的工作原理以及
电极反应式
的书写方法等知识,属于基本知识的考查,难度不大.
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