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原电池和电解池的电极反应式
【高中化学
原电池
电极反应式
】】】
答:
而不是仅仅写为:Al-3e-=Al3+。当正极上的反应物质为O2时(吸氧腐蚀),要注意电解质溶液的性质。溶液为碱性时,
电极反应式
中不能出现H+;溶液为酸性时,电极反应式中不能出现OH-。对于可逆电
池反应
,需要看清楚“充电、放电”的方向,放电过程是体现
原电池
原理,充电过程是体现
电解池
原理。
如何写
原电池电极反应式
。
答:
正极:得电子,发生还原反应(一般是溶液中阳离子在正极上得电子,但也可能是O2在正极上得电子(吸氧腐蚀),或正极本身得电子)总反应式(电
池反应
)=
正极反应式
+
负极反应式
对于可逆电池,一定要看清楚“充电、放电”的方向。放电的过程应用
原电池
原理,充电的过程应用
电解池
原理。(二)具体分类...
给定一个反应怎样判断是
原电池
还是
电解池的反应
答:
不管是原电池反应还是电解池反应,都是氧化还原反应。氧化还原反应的规律是:如果没有外界干预,总是强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂!也就是说,只要比较反应物中的氧化剂和产物中的氧化剂哪个更强;或者比较反应物中的还原剂与产物中的还原剂哪个更强,就可以判断是
原电池反应和电解池
...
高中化学
原电池
,Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,可充电电池,有一些疑问,麻烦...
答:
(1) Zn+Ag2O+H2O<==>2Ag+Zn(OH)2 不是可逆反应!条件不同!==〉放出电能 <==消耗电能 (2)
负极反应
和阴极反应不是可逆反!(-)Zn + 2OH- - 2e- ==〉 Zn(OH)2 阴极反应---发生还原反应,即
正极反应
!(+)Ag2O + H2O + 2e- ==> 2Ag + 2OH- (3) 还有就是放电之后的pH...
原电池和电解池的
区别和原理是什么?
答:
(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原
反应
(3) 导线中(接触)有电流通过,使化学能转变为电能
原电池与电解池的
比较 (1)定义 (2)形成条件 原电池 化学能转变成电能的装置 合适
的电极
、合适的电解质溶液、形成回路 电解池 电能转变成化学能的装置 电极、电解质溶液...
原电池电极反应
方程式有可能是两个相反的式子吗
答:
负极:2Al+8OH--2×3e-=2AlO2-+2H2O正极:6H2O+6e-=6OH-+3H2↑(2)要注意电解质溶液的酸碱性。在正负极上发生
的电极反应
不是孤立的,它往往
与电解
质溶液紧密联系,如氢氧燃料
电池
有酸式和碱式,在酸溶液中,
电极反应式
中不能出现OH-,在碱溶液中,电极反应式中不能出现H+,像CH4...
化学:
电解反应与电极反应
区别?详细!
答:
电解反应,是一个化学方程式,表面上看,不写出电子e
电极反应
,是
电解反应中
的一个半反应,会表示出电子的得失 比如电解稀盐酸,电解反应:2 HCl === H2↑ + Cl2↑ 电极反应:2 H+ + 2 e- = H2↑; 2 Cl- - 2e = Cl2↑
如何判断化学
原电池
的正负极
和电解池的
阴阳极?
答:
阳极:发生氧化反应
的电极
(阳极定义)阴极:发生还原反应的电极(阴极定义)在
原电池中
,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。
电解池
电极判断:
电极反应
与电源
的正极
相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子,发生氧化反应。Cl⁻在阳极上失去电子转化为Cl₂,阳极
反应式
:2Cl⁻...
急求高中化学 串联电解装置
原电池与电解池
串联并联例题 解析要详细...
答:
(2)闭合K开关后,a、b
电极
上均有气体产生.其中b电极上得到的是 ,电解氯化钠溶液的总
反应
方程式为 ;(3)若每个
电池
甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过
电解池的
电量为 (法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1列式计算),最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。
原电池和电解池的
区别 尤其是阳极阴极
正极负极
还有在上面发生的
反应
等...
答:
原电池
是有化学能转变为电能,
电解池
是电能转变为化学能;电动势大于0的为原电池,电动势小于0的为电解池;化学电
池中
的2支
电极
:发生氧化
反应
的为阳极,发生还原反应的为阴极;电极电位高的是
正极
,电极电位低的是
负极
。
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