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PH=1的醋酸溶液与H离子浓度为0.1的醋酸溶液有何区别
如题所述
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推荐答案 2011-11-20
没有区别,PH值即是以H离子浓度的log值的相反数求得的,H离子浓度为0.1即求得PH=1. 如果是醋酸浓度为0.1的话,由于它是弱酸,则H离子浓度<0.1,此时PH值大于1.PH值越大,酸性越弱。
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其他回答
第1个回答 2011-11-20
醋酸是弱酸,在水溶液中不能完全电离,所以0.1的醋酸溶液的PH只有2~3之间,PH=1的醋酸溶液比H离子浓度为0.1的醋酸溶液浓度要大。
第2个回答 2011-11-20
啊?没区别啊。。如果说说醋酸浓度是0.1的话,要考虑它的弱电离,
ph=-logH+ -Log0.1=1
相似回答
ph=1的醋酸
与物质的量
浓度为0.1
mol/L的醋酸的
区别
答:
pH=1是指H+的浓度为0.1mol/L,此时因为醋酸不完全电离,醋酸溶液的实际浓度远远大于0.1 1
,pH相等时,说明初始反应速率是相等的,而盐酸反应多少就直接减少,速率迅速减小。醋酸反应掉了H+,还会电离补充,速率慢慢减小。所以是醋酸比较快。不管你过量等量都是醋酸快 2、物质的量浓度相同时,H+的浓...
PH=1的醋酸和
C(H+)=
0.1
mol/L的醋酸的
区别
答:
pH=1的醋酸即溶液中电离出的H+是0.1mol/L,醋酸是弱电解质
,pH=1的醋酸中的醋酸分子和醋酸根浓度》0.1mol/L,C(H+)=0.1mol/L的醋酸可能完全电离,所含醋酸根浓度=0.1mol/L
0.1
mol/l
的醋酸H
+
浓度和PH=1的醋酸
的差别
答:
第一个情况:HCl是强酸,完全电离,H+浓度初始
浓度一
样高,一直消耗完毕,
醋酸是
弱酸,在消耗时电离平衡还在补充H+,H+浓度比一直消耗的HCl高,不管过量还是等量,醋酸一直比HCL快。第二个情况:盐酸是强酸,完全电离,但是锌的量增加,速度直接下降,一直到0,初始的浓度高。醋酸是部分电离,但是锌的...
0.1
mol/l
的醋酸溶液与ph=1的醋酸溶液有
什么
区别
?
答:
0.1mol/l的醋酸溶液是指酸的浓度为0.1mol/l,ph=1的醋酸溶液是指溶液中氢离子的浓度为0.1mol/l
,由于醋酸是弱酸,部分电离,所以ph=1的醋酸溶液酸的浓度远远大于0.1mol/l
0.1
mol/l
的醋酸溶液与ph=1的醋酸溶液有
什么
区别
?
答:
0.1mol/L
的醋酸溶液
,是醋酸的物质的量浓度.
PH=1
这表示的是溶液的酸碱程度,是溶液中
氢离子浓度为0.1
摩尔时,氢离子浓度的负对数.由于醋酸是弱酸,部分电离,所以醋酸溶液中的氢离子浓度远远大于氢离子浓度.甚至在
醋酸浓度
达到最大值时,氢离子浓度也不能达到0.1mol/L.所以醋酸溶液的PH值,不可能等于1...
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