0.1mol/l的醋酸H+浓度和PH=1的醋酸的差别

Question

如果等体积的盐酸和醋酸分别为pH=1，与Zn反应
1.与过量的锌反应，两个速率快慢比较
2.等量的锌反应，速率快慢比较.

等体积盐酸和醋酸物质的量浓度分别是0.1mol/L，与锌反应
1.与过量的锌反应，两个速率快慢比较
2.等量的锌反应，速率快慢比较

还有两者消耗的锌的量的比较

Answer 1

醋酸是弱酸，要考虑电解平衡。
速度与只与H+浓度有关
第一个情况：
HCl是强酸，完全电离，H+浓度初始浓度一样高，一直消耗完毕， 醋酸是弱酸，在消耗时电离平衡还在补充H+，H+浓度比一直消耗的HCl高，不管过量还是等量，醋酸一直比HCL快。
第二个情况：
盐酸是强酸，完全电离，但是锌的量增加，速度直接下降，一直到0，初始的浓度高。
醋酸是部分电离，但是锌的量增加，速度下降慢，一直到0，初始的浓度没有盐酸高，
这样的2条线会有一个交点，Zn的量在交点前，HCl比醋酸快，反之亦然。

耗的锌的量与H+多少有关，
第一种情况下，醋酸的H多于盐酸的。消耗的锌多。
第二种情况下,H一样多，消耗的锌也一样多。

Answer 2

万恶的高中化学