5 分啊,多给点吧! 气体是氢气,残余固体不全是锌
有铜析出,因为锌粉足量。 7.5g是加入锌粉减去反应后剩余锌粉和析出的铜的差值
1molZn~~~1molH2 65g 22.4L
6.5g 2.24L 所以硫酸消耗Zn 为6.5g,所以Zn置换Cu使质量减少1g
1molZn~~~~1molCu 差值1g每mol (65-64=1)
65g 64g 1g (实际)
所以,置换出的铜有64克,即原铜片质量64克
硫酸有3个作用:1 体现氧化性:氧化铜 2体现酸性:生成硫酸铜 3体现酸性:生成硫酸锌
1··· 1molCu~~~1molSO2~~~ 1molH2SO4(氧化性) 所以氧化性硫酸有1mol (1)
1molCu~~~1molCuSO4~~~1molH2SO4(酸性) 所以酸性硫酸有1mol (2)
2··· 1molZn~~~1molCuSO4 没消耗硫酸不计
1molZn~~~1molH2SO4~~~1molH2 所以酸性硫酸有0.1mol (3)
所以,总硫酸有2.1mol 原浓度为18.261mol/L
浓硫酸是高沸点强酸,盐酸低沸点强酸。
向浓硫酸中投入氯化钠可以生成氯化氢,高沸点酸置换出低沸点酸 (体现浓硫酸酸性)
氯化氢再与二氧化锰反应生成氯气
补充一下: 硫酸与铜反应的最低浓度为11mol/L,前面的回答错了。
气体应该是氢气,因为第二次反应后才说了气体体积,如果不是氢气也应是氢气和SO2 的混合气体
参考资料:http://www.wz21.com/web/view.asp?sID=3331