高一化学题（计算题）

Question

在120℃，一个大气压下有CO2和水蒸气的混合气体4.76g，将混合气体缓缓通入37.16g足量的Na2O2中充分反应后，固体物质的质量变为40g，求
（1）混合气体中CO2和水蒸气的物质的量。
（2）若将上述4.76g混合气体通入60mL，2mol/L NaOH溶液中，充分反应后，求新生成物的物质的量。
已经找到答案了，但不知道过程
（1）n(CO2)= 0.1mol n(H2O)= 0.02mol
(2)m(Na2CO3)= 2.12g m(NaHCO3)= 6.72g （这个答案是质量）
可以给个过程不？

Answer 1

解析：本题属于无数据型计算题，不少学生往往对这类试题的解答感到无从下手。其实，解答的关键是找出有关量的关系，依据反应前后差值进行计算。

KI + AgNO3 == AgI↓ + KNO3

分析反应过程可知，加入硝酸银溶液的质量恰好等于生成碘化银沉淀的质量。

假设生成1mol碘化银沉淀，即原来加入硝酸银溶液的质量为235g，而根据银元素守恒，则硝酸银溶液中AgNO3的质量为170g。

所以，该硝酸银溶液的质量分数= (170g/235g) ×100% = 72.3%。

答案：72.3%

25．分析：CO2与Na2O2反应，以及H2O与Na2O2反应均使固体物质质量增加，这与题给固体质量从37.16 g变为40 g，增加2.84 g相关，可运用化学方程式进行“质量差量法”列式计算出两种气体的物质的量。

另外，4.76 g+37.16 g－40 g=1.92 g，1.92 g即是生成的氧气的质量，同样可以计算出两种气体的量。

将CO2、H2O气体通入一定量的NaOH溶液中，可能发生：

①2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

②NaOH+CO2====NaHCO3

若NaOH与CO2的物质的量比为2∶1时，按①式进行，生成物为Na2CO3；

若NaOH与CO2物质的量比为1∶1时，按②式进行，生成物为 NaHCO3；

若NaOH与CO2物质的量比介于2∶1和1∶1之间，按①②式进行，生成物为Na2CO3和NaHCO3。

解析：（1）设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。

2Na2O2+2CO2==== 2Na2CO3+O2 固体净增

2 mol 1 mol 56 g

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 固体净增

2 mol 1 mol 4 g

解得 x=0.1 mol y=0.02 mol

（2）NaOH和CO2的反应为：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

NaOH+CO2====NaHCO3

n（NaOH）=2 mol·L－1×0.06 L=0.12 mol

n（CO2）= 0.1 mol

两者之比介于2∶1和1∶1之间，故生成物为Na2CO3和NaHCO3。

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+H2O

2 mol 1 mol 1 mol

0.12 mol 0.06 mol 0.06 mol

Na2CO3 + CO2 + H2O====2NaHCO3

1 mol 1 mol 2 mol

0.04 mol 0.04 mol 0.08 mol

生成Na2CO3的物质的量=0.06 mol －0.04 mol =0.02 mol ，NaHCO3为 0.08 mol。

答案：（1）混合气体中含CO2 0.1 mol ，水蒸气0.02 mol。

（2）生成物中Na2CO3 0. 02 mol，NaHCO3 0. 08 mol。

Answer 2

(1) 这样想，水蒸气被过氧化钠物理吸收了。而二氧化碳被吸收的是一个CO.以为一个CO2和一个NA2O2反映后,生成碳酸钠,正好跑了一个养原子,这样,X 摩尔 CO2和Y摩尔水蒸气的质量和为 4.76G,而X摩尔CO和Y摩尔水蒸气的质量和就是 (40 - 37.16) G.然后自己接方程组去吧
(2)有了第一问这一问就好说了。但你要看看是 CO2过量还是 NAOH过量,这是计算容易出错的地方
解: 2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2
(1)设混合气体中CO2 X摩尔,H2O Y摩尔.列质量平衡方程试得
44X + 18Y = 4.76
28X + 18Y = 40-37.16
解得 X= 摩尔 Y= 摩尔.
你一点都不会吗。我说的多清楚啊，这是第一问的过程。我没算数,你算算看.