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高一化学典型计算题
高一化学
题(
计算题
)
答:
答案:72.3 25.分析:CO2与Na2O2反应,以及H2O与Na2O2反应均使固体物质质量增加,这与题给固体质量从37.16 g变为40 g,增加2.84 g相关,可运用
化学
方程式进行“质量差量法”列式
计算
出两种气体的物质的量。另外,4.76 g+37.16 g-40 g=1.92 g,1.92 g即是生成的氧气的质量,同样可以计...
高一化学计算题
答:
设混合液中KBr浓度为xmol/L,则其物质的量n(KBr)=(18/1000)*x=0.018x,n(KI)=(18/1000)*0.86=0.01548mol 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 0.018x 0.018x 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 0.01548 0.01548 灼烧后剩余固体残留物为KCl,所以n(KCl)= 0.018...
谁能提供一些
高一化学
的
计算题
?
答:
分析:NH4HCO3和NH4Cl能与NaOH在加热条件下反应,放出的3.36 L气体是NH3。加入的H2SO4将中和过量的NaOH,并与溶液中的Na2CO3反应,且有剩余。可列出相关的
化学
方程式,采用化学反应的摩尔图解法加以
计算
。解:设NH4Cl、NH4HCO3和Na2CO3•xH2O的物质的量各为m、n、p,此题若用离子方程式,则计算...
跪求
高一
必修一的
化学计算题
有解答过程 多多益善
答:
1、有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该气体的摩尔质量是( )A.28.4B.28.4 g / molC.71D.71 g / mol D 解析:先据体积
计算
出n=0.2 mol,再据M= ,计算出摩尔质量M=71 g / mol。2、20 ℃时,KCl的溶解度为34 g,若忽略固体溶解引起的溶液...
【求助】几道
高一化学计算题
视频时间 3:58
求
高一化学计算
差量法例题,
典型
mol
计算题
例题
答:
【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑由
化学
方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加Fe-H2,即56-2=54(份)。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解。...
高一化学计算题
急急急
答:
1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 设Mg、Al物质的量分别为X、Y 24X+27Y=7.5 X+1.5Y=7.84/22.4 X=0.2 Y=0.1 物质的量之比是2:1 2、钠就算不跟盐酸反应,也会跟水反应,生成氢气。所以不用考虑盐酸的量 46g钠是2mol,能生成1mol氢气,也就是2g 根据质量守恒...
高一化学计算题
答:
首先配平反应方程式cl2+2naoh==naclo+nacl+h2o 氯气和氢氧化钠的反应摩尔比是1:2,反应的氢氧化钠的物质的量是4*0.5=2mol,所以通入氯气1mol,体积为22.4l 氢氧化钠和次氯酸钠的摩尔比是2:1,所以生成的次氯酸钠的物质的量是1mol,质量为1*74.44=74.44g ...
高一化学计算题
答:
200ml0.5mol/lFeSO4溶液 X+Y=0.1 5.2g固体沉淀物 6+8Y-56X/3=5.2 联立解X,Y 6+0.8-8X-56X/3=5.2,1.6=8X+56X/3 4.8=24X+56X X=0.06,Y=0.04 所以Cu=64*Y=2.56 (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。200ml含Fe2(SO4)3,X/3 mol,即0.02mol,所以浓度...
几道简单
高一化学计算题
答:
而N从+5到+2和+4价 设生成了NO2 xmol NO ymol 所以得到的电子是x+3y mol=1.02mol 所以x+3y=1.02① 并且气体总物质的量是11.2/22.4=0.5mol x+y=0.5② 根据①②知道了 x=0.24mol y=0.26mol 即NO是0.24×22.4=5.376L NO2是0.26×22.4=5.824L 2SO2+O2=2SO3...
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