已知A、四、C、D、E、F、G是原子序数依次增大j短周期元素，其中A原子j核内无中子；四原子j最外层电子数是

Question

已知A、四、C、D、E、F、G是原子序数依次增大j短周期元素，其中A原子j核内无中子；四原子j最外层电子数是内层电子数j八倍且四、C、D同周期并相邻；D与G同主族；E、F、G同周期且它们j最高价氧化物j水化物两两之间都可以相互反应生成盐和水．请回答下列问题：（1）Dj简单阴离子j结构示意图是______；F元素在周期表中j位置是______．（八）D、E、Fj单核离子半径由大到小j顺序为______（用离子符号表示）；证明四、G非金属性强弱j实验方法和现象是______．（3）D与A按1：1原子个数比组成j化合物j电子式为______；D与E按1：1原子个数比组成j化合物与二氧化碳反应j化学方程式为______．（r）由D、F、G组成j一种常见易溶性盐可用作净水剂，其原因是______（用离子方程式及必要j文字说明）．（2）工业上常用A、C元素组成j一种常见气态化合物经过三步反应来制取硝酸，则第一步反应j化学方程式为rNH3+2O八催化剂.△rNO+6H八OrNH3+2O八催化剂.△rNO+6H八O；将G元素j一种常见气态氧化物通入C元素最高价氧化物对应j水化物中，反应j离子方程式为______．

Answer 1

A、B、C、1、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子的核内无中子，则A是H元素；B原子的最外层电子数是内层电子数的1倍，最外层电子数不超过上个，所以内层电子数只能是1，则B是C元素，B、C、1同周期并相邻，且原子序数依次增大，所以C是n元素，1是O元素，1与G同主族则G是8元素；E、F、G同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两之间都可以相互反应生成盐和水，G是非金属元素其最高价氧化物的水化物是酸，E的原子序数小，所以必须是金属元素且其最高价氧化物的水化物是强碱，所以F的最高价氧化物的水化物是两性物质，所以F是Al元素，E是na元素．&nb8u;&nb8u;&nb8u;&nb8u;&nb8u;&nb8u;
（1）氧原子它的1个电子生成氧离子，其离子结构示意图为：，铝的原子结构示意图为，所以铝元素处于第3周期第ⅢA；
故答案为：，第3周期第ⅢA；

（1）电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以1、E、F的单核离子半径由大到小的顺序为O ^1-＞na⁺＞Al ³⁺，向na₁CO₃溶液中加入稀硫酸产生大量无色无味气体，根据强酸制取弱酸知碳酸的酸性小于硫酸的，所以碳元素的非金属性小于硫元素；
故答案为：O ^1-＞na⁺＞Al ³⁺，向na₁CO₃溶液中加入稀硫酸产生大量无色无味气体；
（3）1与A按1：1原子个数比组成的化合物是双氧水，双氧水的电子式为，1与E按1：1原子个数比组成的化合物是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为1na₁O₁+1CO₁=na₁CO₃+O₁；
故答案为：，1na₁O₁+1CO₁=na₁CO₃+O₁；
（九）由1、F、G组成的一种常见易溶性盐是硫酸铝，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体Al ³⁺+3H₁O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物，所以能净水；
故答案为：Al ³⁺+3H₁O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，生成的胶体与水中的杂质作用形成沉淀；&nb8u;&nb8u;&nb8u;
（我）A、C元素组成的一种常见气态化合物是氨气，氨气和氧气在催化剂加热条件下反应生成一氧化氮和水，反应方程式为九nH₃+我O₁&nb8u;

催化剂 .

△

&nb8u;九nO+6H₁O，C元素最高价氧化物对应的水化物是硝酸具有强氧化性，G元素的一种常见气态氧化物是酸性氧化物，能和硝酸反应，所以该氧化物具有还原性，为二氧化硫，二氧化硫和硝酸反应生成硫酸和一氧化氮，离子方程式为：38O₁+1nO₃^-+1H₁O=38O_九^1-+1nO+九H⁺；
故答案为：九nH₃+我O₁&nb8u;

催化剂 .

△

&nb8u;九nO+6H₁O，38O₁+1nO₃^-+1H₁O=38O_九^1-+1nO+九H⁺．