(1)A元素原子核内无中子,应为H元素,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,应为C元素,D是地壳中含量最高的元素,应为O元素,A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次递增,则C为N元素,E和D同主族,根据原子序数依次增大,应为S元素,故答案为:N; S;
(2)B与D形成化合物BD
2为CO
2,C原子的价层电子对为2,含有2个δ键,为直线形分子,
故答案为:CO
2;直线型;
(3)O元素原子半径小,非金属性较强,可形成氢键,所以H
2O分子间存在氢键,导致熔沸点升高,
故答案为:H
2O分子间存在氢键,导致熔沸点升高;
(4)2.8g BD气体在3.2g D
2气体中完全燃烧,生成BD
2气体时放出28.3kJ的热量,即2.8g CO气体在3.2g O
2气体中完全燃烧,生成CO
2气体时放出28、3kJ的热量,则n(CO)=
=0.1mol,所以可得CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+
O
2(g)=CO
2(g)△H=-283KJ/mol,
故答案为:CO(g)+
O
2(g)=CO
2(g)△H=-283KJ/mol
(5)该反应为C和浓硫酸的反应,反应条件为加热,生成CO
2和SO
2,反应方程式为C+2H
2SO
4(浓)
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O,
故答案为:C+2H
2SO
4(浓)
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O.