A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素,且原子序数依次增大.A原子无中子,则A为氢元素,B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,分别为碳和硫,由于G的原子序数大于B,所以B为碳,G为硫,D、G元素原子的最外层电子数相等,为同主族元素,则D为氧元素,C的原子序数介于B、D之间,所以C为氮元素,X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成,元素B形成的单质M与甲、乙(甲、乙是高中常见的浓酸)均能反应,则甲、乙分别为浓硝酸和浓硫酸,相对分子质量甲<乙,所以甲为浓硝酸,乙为浓硫酸,由转化关系图可知,X为NO
2,W为SO
2,原子E最外层电子数和其电子层数相等,原子序数小于G,则E为铝元素,元素F形成的单质是“21世纪的能源”,是目前应用最多的半导体材料,则F为硅元素,
(1)因为水分子间存在氢键,所以水的熔沸点比硫化氢高,B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子,其电子式是
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,故答案为:水分子间存在氢键;
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;
(2)E
4B
3为Al
4C
3,它和水反应的化学方程式为Al
4C
3+6H
2O=4Al(OH)
3↓+3CH
4↑,故答案为:Al
4C
3+12H
2O=4Al(OH)
3↓+3CH
4↑;
(3)碳与浓硝酸加热时反应的化学方程式为C+4HNO
3(浓)
CO
2↑+4NO
2↑+2H
2O,
故答案为:C+4HNO
3(浓)
CO
2↑+4NO
2↑+2H
2O;
(4)NO
2、SO
2、CO
2、H
2O属于同一类物质,这类化合物固态时的晶体类型为都为分子晶体,X、Y、W都能与Z反应,则Z为水,它的结构式为H-O-H,故答案为:分子晶体;H-O-H;
(5)用反应CH
4(g)+4NO(g)═2N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(l)减去反应CH
4(g)+2O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(l)即可得到,为计算反应CH
4(g)+4NO(g)═2N
2(g)+CO
2(g)+2H
2O(l)的焓变△H
2,还需要查找的某化合反应,所以该化合反应为2N
2(g)+2O
2(g)=4NO(g),即N
2(g)+O
2(g)=2NO(g),则该反应的热化学方程式为N
2(g)+O
2(g)=2NO(g)△H
3=b kJ/mol,根据盖斯定律,计算出△H
2=a-2bkJ/mol,
故答案为:N
2(g)+O
2(g)=2NO(g)△H
3=b kJ/mol;a-2bkJ/mol.