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0.1mol/l的硫酸溶液怎么配
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推荐答案 2015-05-02
市售浓硫酸密度=1.84g/ml,质量百分浓度98%,物质的量浓度c(H2SO4)=18.4mol/L,根据C1V1=C2V2,若配制1升c(H2SO4)=0.1mol/L的,需加浓硫酸=0.1*1000/18.4=5.43ml。
用量筒量取所需浓硫酸(原装),在不断搅拌下缓缓加到适量水中,冷却后稀释到一升。
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配制
0.1 mol
/
L硫酸溶液
的方法是什么?
答:
(1)据配制
硫酸溶液
的步骤是计算,量取,稀释,装瓶存放; (2)浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌; (3)由于是两种酸和一种碱可以先用酚酞鉴别,变红的是碱,再将碱滴入剩余两种溶液看哪一溶液变红变得早,就说明含硫酸少属于质量分数小的; (4)...
如何
配制
0.1 mol
/
L的硫酸溶液
?
答:
1)首先确定所
配溶液
体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。2)选取适当大量容量瓶,本题应选100mL 容量瓶(选瓶原则:宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。3)计算所需浓
硫酸
体积。若使用 98%、密度 1.84g/cm3 的浓硫酸,设所需体积为 VmL,则根据配制前后溶质质量相等列式 如下...
配置
0.1mol
/
LH2so4溶液
100ml
答:
根据稀释定律,稀释前后溶质
硫酸
的物质的量不变,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/
L
=100mL×
0.1mol
/L,解得:x≈8.3,所以应量取的浓硫酸体积是0.54mL
怎样
配制
0.1mol
/
L硫酸溶液
答:
硫酸
不能一步准确配制,先配制浓度稍大于
0.1mol
/
L的溶液
,然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度,然后准确稀释到0.1mol/L即可。(一)配 置 量取分析纯盐酸(比重1.19)9ml,再加蒸馏水稀释至1升。(或量取分析纯硫酸3ml,用蒸馏水稀释至1升)(二)标 定 碳酸钠标定:称取经120℃干燥过...
0.1mol
/
l硫酸
标准
溶液怎么
配制
答:
1、计算配制
0.1mol
/L的硫酸标准溶液1000毫升,需要0.5mol/
L的硫酸溶液
的量。0.1x1000÷1000÷0.5=0.2升=200毫升 2、用量筒量取0.5mol/L的硫酸溶液200毫升,在烧杯里稀释。3、把稀释后的硫酸溶液转移到1000毫升容量瓶,烧杯洗3次,液体也转移到容量瓶(此时,液体体积不能超过1000毫升)4、...
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