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1mol的硫酸标准溶液怎么配
怎么
配制
1mol
/L
的硫酸标准溶液
答:
使用量筒取1mol纯硫酸(98g,如不使用纯硫酸,应根据其纯度换算出98g硫酸所对应的量),在量杯中加入少量水
,如300ml,将纯硫酸沿玻璃棒缓慢加入量杯中,使用纯水多次冲洗量筒,冲洗液也应倒入量杯中,然后使用纯水将量杯中水加满1L。
需要500ml
1mol
/L
的硫酸溶液
的配制方法~~多谢~
答:
1N
的硫酸
应该是1000ml溶液中含有硫酸49g 98%浓硫酸的比重
1
.84 ,应该取用 49/1.84 = 26.63ml 取26.63ml 浓硫酸,加入到973.37ml水中。实际上没法操作得这样准确,配制完毕,再标定调整。就是
标准溶液
的浓度,也允许带几位小数,再计算就是了。
70%的浓
硫酸怎么配1
摩每升
的标准硫酸
答:
取70%的浓
硫酸1
体积,倒入蒸馏水中,不断搅拌,稀释至体积为11.5 体积,即为物质的量浓度为
1mol
/L
的硫酸溶液
。
配置500ml C(1/2
H2SO4
)=
1mol
/L
的标准溶液
,写明计算、配置和标定过程...
答:
溶于50ml水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂
,用配好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同样做空白试验,计算:C(1/2H2SO4)=m/[(V1-V2)*0.05299)]V1---硫酸之用量,mlV2---空白试验硫酸之用量,ml0.05299---于1.0000ml硫酸标准溶液相当的以克表示的无水...
配置500ml C(1/2
H2SO4
)=
1mol
/L
的标准溶液
,写明计算、配置和标定过程...
答:
配制:浓
硫酸
的浓度大致为18mol/l 因此500mlC(1/2
H2SO4
)=
1mol
/L的溶液大致需要55ml的浓硫酸 用100ml量筒量取55ml的浓硫酸,将其缓慢加入约300ml的水中,过程中不停搅拌.待溶液冷却,将其全部转移至500ml容量瓶中,并加蒸馏水至容量瓶刻度线.标定:使用25ml移液管移取25ml1.0M的氢氧化钠
标准溶
...
2N
硫酸怎么配
答:
2N硫酸即
1mol
/L硫酸溶液。假设配制1L2N
的硫酸溶液
。其操作步骤为:1)量液:用100mL量筒量取60mL98%的浓硫酸 2)稀释:选一适当大小的洁净烧杯,先加入约200mL蒸馏水(约配制总体积的1/5),然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中,边倒边搅拌。冷却至室温。3)移液:将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量...
实验室有98.3%的浓硫酸,想配制
1摩尔的硫酸
500毫升,
如何
配制,步骤及注 ...
答:
题是:实验室有98.3%的浓硫酸,想配制1摩尔/升
的硫酸
500毫升?配制步骤:1、计算 98.3%的浓硫酸的物质的量浓度C=1000pW/M=(1000*1.84g/ml*98.3%)/ 98g/mol=18.46mol/L,设需要浓硫酸的体积为V1,根据C1V1=C2V2得V1=
1mol
/L*0.5L/18.46mol/L=0.0271L=27.1ml 2、量取 用...
怎么
配制0.5
mol
/L
的硫酸标准溶液
答:
假设用
1mol
/L的硫酸来配置0.5mol/L的硫酸 1、计算1mol/L的硫酸试剂用量:1000÷1000×0.5÷1×1000=500(ml)2、用500ml的量筒量取1mol/L
的硫酸溶液
500ml。3、在烧杯中加入一些蒸馏水,把量取好的硫酸稀释(体积要小于1L,稀释时要不停的搅拌)。4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml...
怎么
标定
硫酸
?
答:
硫酸标定方法
1
、各浓度
硫酸标准
滴定
溶液
的配制 量取硫酸慢慢注入600mL烧杯内的400L水中,混匀。冷却后转移入1L量瓶中,用水稀释至刻度,混匀。贮存于密闭的玻璃容器内。2.标定 准确称量已在270-300℃干燥过4h的基准无水碳酸钠分别置于250mL锥形瓶中 各加入蒸馏水50mL使其溶解,再加2滴甲基红指示液...
如何
配制0.01
mol
/ L
硫酸标准
滴定
溶液
?
答:
硫酸
滴定液的配制与标定如下:一、配制 1、试剂:硫酸。2、仪器与用具:量筒、容量瓶(1000ml)。3、硫酸滴定液(0.5
mol
/L)取硫酸30ml缓缓注入适量水中,冷却至室温,加水稀释1000ml,摇匀。4、硫酸滴定液(0.25 mo/L、
01 mo
/L或005mo/L)照上法配制,但硫酸的取用量分别为15m1、6.0m1或...
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