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2mol/l硫酸溶液怎么配
2mol/L的硫酸如何配
?如何算出来的
答:
1L
2mol/L硫酸溶液
配制:试剂: 分析纯硫酸(98%浓硫酸, 密度1.84g/ml);去离子水。仪器: 烧杯,玻璃棒,量筒,1L容量瓶计算: m(H2SO4) = 1*2*98/98% = 200 gV(H2O4) = 200/1.84 = 108.7 ml量取108.7毫升浓硫酸,缓慢倒入盛有约600毫升水的烧杯中同时不断搅拌,等溶液冷却至室温后转移至1L容量瓶中,...
2mol/L的硫酸如何配
?如何算出来的
答:
硫酸的摩尔分子量为98 g/mol,要配1L
2mol/L硫酸
,需要纯硫酸2 mol,需要浓硫酸200 g,需 要浓硫酸108.7mL(p=m/v)。先把需要的水量好( 1000-108.7=891.3 mD,再把浓硫酸量好,把浓硫酸沿着杯壁缓缓加入到水中,并不断的搅拌。称取0.5g可溶性淀粉放入小烧杯中,加水10mL,是成糊状,在搅拌...
如何
配制
2mol/L硫酸溶液
100mL?
答:
取89毫升蒸馏水,然后逐滴加入11毫升浓
硫酸
,并搅拌,放热明显,注意安全。
配制
2mol/L硫酸溶液
需要浓硫酸多少ml?
答:
假设配置1L:1、计算1l
2mol/L硫酸溶液
需要100%硫酸质量:1x2x98=196g 2、计算需要98%的硫酸质量和体积:196_98%=200(克)98%硫酸浓度为1.84g/立方厘米 200_1.84_108.7(毫升)三、取98%硫酸108.7ml于加药管中,用烧杯稀释,冲洗三次,将溶液倒入烧杯。4、转移溶液:将烧杯中的硫酸溶液转...
100ml
2mol/l硫酸溶液怎么配
答:
要配制100 mL浓度为
2 mol/L的硫酸溶液
,需要知道硫酸的摩尔质量来计算所需的质量。硫酸的摩尔质量为98.08 g/mol。根据浓度公式C = n/V,其中C是浓度(mol/L),n是物质的摩尔数,V是溶液的体积(L)。首先,计算所需的硫酸的摩尔数:n = C × V = 2 mol/L × 0.1 L = 0.2...
如何
用98%的浓硫酸配置
2mol/L的硫酸溶液
答:
以要配1L
2mol/L硫酸
为例:浓硫酸的密度为1.84g/cm3,质量分数为98%,硫酸的摩尔分子量为98 g/mol 要配1L 2mol/L硫酸,需要纯硫酸2 mol,需要浓硫酸200 g,需要浓硫酸108.7 mL(ρ=m/v)。先把需要的水量好(1000-108.7=891.3 mL),再把浓硫酸量好,把浓硫酸沿着杯壁缓缓加入到水中,...
怎么
配置2摩尔每升的
H2SO4溶液
?
答:
硫酸的摩尔分子量为98g/mol,要配1L
2mol/L硫酸
,需要纯硫酸2mol,需要浓硫酸200g,需要浓硫酸108.7mL(p=m/v)。首先,加入所需的水量(1000-108.7 = 891.3MD),然后加入浓硫酸,使浓硫酸沿壁慢慢加入水中,并不断搅拌。取0.5克可溶性淀粉放入小烧杯中,加入10mL水打成糊状,然后放入90mL...
2mol/L的硫酸如何
配制
答:
c(H2SO4)=2*c(1/
2H2SO4
)=4
mol/L
取50m
l硫酸
,加入到50ml蒸馏水中。。。
5ml
2mol
的
硫酸怎么
配置
答:
硫酸的摩尔质量为98g/mol,2mol/L的硫酸需要硫酸的质量为196g,即196g硫酸用水稀释至1L。98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。取53.26ml98%的浓硫酸(即取98g硫酸)稀释至500ml。再用量杯量取5ml。即得5ml
2mol/L的硫酸溶液
。如取0.5326ml98%浓硫酸直接稀释5ml,合法不合理,精确度不够。
配制500毫升
2
摩尔每升的
硫酸溶液
答:
需要浓度(质量分数)为百分之九十八,其密度为1.84克每毫升的浓
硫酸
是
2/
0.5*98.08/0.98/1.84=54.39(ml)需要水是500-54.39=445.61(ml)注:硫酸的摩尔质量是98.08g
/mol
密度是1.84g/ml
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