将PH=1的硫酸溶液一毫升与PH=12的NAOH溶液九毫升混合后,混合液的PH约为?（具体步骤）

Question

如题所述

Answer 1

pH=3
pH=1的硫酸，H+浓度是0.1mol/L，H+的物质的量是n=cV=0.1*0.001=10 ^-4 mol
pH=12的OH-的浓度是0.01mol/L，OH-的物质的量是n=cV=0.01*0.009=0.9*10^-4 mol
H+ +OH-=H2O
1 1
从方程式中可以看出，混合后氢离子剩余10^-4-0.9*10^-4=10^-5 mol
混合后溶液的体积是1+9=10mL=0.01L
H+浓度为 c=n/V=10-5/10.01=10-^3 mol/L
pH=-lgc(H+)=3

Answer 2

H+ 物质的量:0.1*0.001 = 0.0001mol
OH-物质的量:0.01*0.009 = 0.00009mol

所以
混合后剩余的H+的物质的量是：0.0001 mol - 0.00009 mol = 0.00001 mol
体积是:1+9=10 ml = 0.01 L

反应后 物质的量浓度为 ：0.00001 mol / 0.01 L = 0.001 mol/L

所以
pH = -lg[H+] = -lg(0.001) = 3

不明白H

Answer 3

将PH=1的硫酸溶液中C（H＋）＝0.1mol/L
PH=12的NAOH,C(OH-)=0.01mol/L
反应后，剩余c(H＋）=(1*0.1-0.01*9)/(1+9)=0.001mol/L
PH=-lgc(H+)=3

Answer 4

3