跪求高人解答中南大学化学实验----电解法制备过二硫酸钾----中的思考题！！！ 详细内容如下，望高手赐教

Question

1.分析制备K2S2O8（其实就是过二硫酸钾了，本人不会用下表表示，还望见谅！）电流效率降低的主要原因。
2.比较S2O8 2-的标准电极电位，你能预言S2O8 2-可以氧化H2O吗？实际上这个反应能发生吗？为什么能或为什么不能？
3.为什么电解时阳极和阴极不能靠的太近？
4.浓缩硫酸铝溶液进行结晶时，为什么不要过分浓缩？
5.如果用铜丝代替铂丝做阳极，仍能生成K2S2O8吗

Answer 1

1．分析制备K₂S₂O₈的电流效率降低的主要原因。

答：（1）水参与电解，阳极析氧；

        （2）阳极电解得到的K₂S₂O₈碰到阴极又被还原。

2．比较S₂O₈^2-的标准电极电位，你能预言S₂O₈^2-可以氧化H₂O为O₂吗？实际上这个反应能发生吗？为什么能或为什么不能？

答：从热力学理论上来说，K₂S₂O₈能都氧化水为氧气，但实际上此反应不会发生，这是因为，该反应的反应速度很慢。

3．为什么在电解时阳极和阴极不能靠得很近？

   答：如果靠得很近，一方面阴阳极容易碰到而短路；另一方面阳极产物易跑到阴极被还原，阴极产物跑道阳极被氧化。

    4. 浓缩硫酸铝溶液进行结晶时，为什么不要过分浓缩？

        答：浓缩加剧水解。溶液中水解产生HCl较容易挥发，致使向水解完全的方向移动。得到的结晶中混有Al(OH)3固体。

 5.   如果用铜丝代替铂丝作阳极，仍能生成K₂S₂O₈吗？

答：不能。

Answer 2

http://resource.jingpinke.com/details?uuid=ff808081-2981801a-0129-818148e7-4071&objectId=oid:ff808081-2981801a-0129-818148e7-4072