用电解KHSO4（硫酸氢钾）水溶液的方法制备K2S2O8（
过二硫酸钾工业）。电解将采用：（1）Pt电极；（2）高
电流密度；（3）低温；（4）饱和的HSO4-溶液。
在
电解液中主要含有K+、H+和HSO4- 离子，电流通过溶液后，发生电极反应，其中：
阳极反应： 2HSO4- → S2O82- + 2H+ + 2e
阴极反应： 2H+ + 2e → H2
在阳极除了以上的反应外， H2O被氧化为O2的反应也很明显：2H2O = O2 + 4H+ + 4e； E0 =1.23V。从
标准电极电位看，H2O的
氧化反应的发生优先于HSO4-的氧化反应。但实际上从水里放出O2需要的电位比1.23V更大，这是由于水的氧化是一个很慢的过程，这个动力学上的慢过程，需要外加电压（超电压）才能进行，而且这个慢反应的速度受发生这个氧化反应的电极材料的影响极大。
如果水放出氧的副反应没有超电压，物质在水中的氧化反应便不能实现，正是由于氧的超电压使物质在水中的氧化反应可以进行。因为氧在Pt上的高的超电压，选择Pt作为阳极材料，能使O2的生成限制在最小程度，并使K2S2O8最大限度地生成。其次，调整电解的条件以增加氧的超电压是有利的，因为超电压随电流密度增加而增大，所以采用较高的电流。此外，假如电解在低温下进行，因为反应速度减慢，水被氧化这个过程的速度也会变小，所以低温对K2S2O8的形成有利。最后，提高HSO4-的浓度，能使K2S2O8的产率变大。