过二硫酸钾(K 2 S 2 O 8 )是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过

Question

过二硫酸钾(K 2 S 2 O 8 )是一种无色结晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO 4 认溶液得到。实验步骤如下：步骤1．称取40gKHSO 4 溶解90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见图9)，并冷却到5℃以下。 步骤2电解2h，每隔约半小时补一次冰步骤3．将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤步骤4．干燥、称重步骤5．回收乙醚和乙醇（1）电解总反应的化学方程式为 。（2）电解过程中，阳极产生微量且能使湿润的KI-淀粉变蓝的有色单质气体，该气体可能是(填化学式)。（3）步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是 。（4）步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是 。（5）取得到的样品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·L - 1 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定。(S 2 O 8 2- +3I - =2SO 4 2- +I 3 - ；I 3 - I 2 +I - ；2S 2 O 3 2- +I 2 =2I - + S 4 O 6 2- )①溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是 。②本实验所用的指示剂为 。③若本次滴定消耗Na 2 SO 3 溶液VmL，由本次结果计算，样品中K 2 S 2 O 8 的纯度为(用含c、V的代数式表示)。（6）分析化学上检验Mn 2+ 在Ag + 催化下K 2 S 2 O 8 溶液将Mn 2+ 氧化为紫色的MnO 4 - ，该反应的离子方程式为 。

Answer 1

（1）2KHSO 4 K 2 S 2 O 8 + H 2 ↑ （2）O 3 （3）降低水温，保证电解过程中温度在5℃以下 （4）蒸馏 （5）①防止I － 被氧化，造成偏大的误差 ②淀粉溶液③54cV% （6）2Mn 2+ +5S 2 O 8 2 － +8H 2 O 2MnO 4 － +10SO 4 2 － +16H +

试题分析：（1）电解KHSO 4 溶液，SO 4 2 － 失电子生成S 2 O 8 2- ，H ＋ 得电子生成H 2 。（2）阳极为阴离子放电，生成能氧化I － 的气体，且为有色，则应为O 3 ，可理解成OH － 放电生成O 2 ，O 2 在放电条件下进一步转化为O 3 。（3）由信息知，过二硫酸钾易分解，故需要在低温下生成。（4）乙醇和乙醚为相互溶解的有机物，可利用两者沸点不同而蒸馏分开。（5）I － 易被氧化，如空气中的O 2 ，故实验中需要封密。淀粉与I 2 显蓝色，该实验中当I 2 被消耗时，蓝色会褪去，从指示反应的终点。由方程式找出关系式： K 2 S 2 O 8 ～I 3 － ～I 2 ～2S 2 O 3 2 － 270             2 m(K 2 S 2 O 8 )         cV10 -3 w(K 2 S 2 O 8 )= m(K 2 S 2 O 8 )/0.25 =54cv%。 （6）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H ＋ ，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H 2 O，并配平。