第1个回答 2009-02-01
Fe2(SO4)3 +Fe =3FeSO4
CuSO4 +Fe =FeSO4 +Cu
设Fe2(SO4)3 X mol 则 消耗Fe X mol 生成FeSO4 3Xmol
CuSO4 Ymol 则消耗Fe Y mol ,生成Ymol Cu 和FeSO4
根据题意列方程 6-(56X+56Y)+64Y=5.2 即7X-Y=0.1
(3X+Y)/0.2=0.5即 3X+Y=0.1
解得 X=0.02mol Y=0.04mol
所以反应后生成铜的质量2.56g 原FeSO4溶液的物质的量浓度?应该是求Fe2(SO4)3的浓度吧.0.1mol/L
第2个回答 2009-02-07
(1)设Fe2(SO4)3 x mol 则 消耗Fe x mol 生成FeSO4 3xmol
CuSO4 ymol 则消耗Fe y mol ,生成ymol Cu 和FeSO4
根据题意列方程 6-(56x+56y)+64y=5.2 即7x-y=0.1
(3x+y)/0.2=0.5即 3x+y=0.1
x=0.02mol y=0.04mol
所以反应后生成Cu的质量2.56g
(2)3x+y=0.1mol
6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g
x=0.02mol y=0.04mol
生成Cu:0.04mol×64g/mol=2.56g
原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L