一道高一化学物质的量的浓度计算题

Question

1楼

我今年高一，今天学物质的量的浓度计算，我化学基础不是很好，搞不懂公式之间的转换...以下正题：
标况下，2.24LHCl溶于100ml水，配成密度为1.10g/cm3HCl，求HCl的物质的量浓度。
我是这样想的：把n=pv/M代入C（HCl）=n（HCl）/V再把盐酸和水的总体积求出来代入。请问这样做对吗？

Answer 1

pH=13,既[OH-]=0.1mol/L,V1=24mL,硫酸浓度是0.025mol/L,[H+]=0.05mol/L.
所以到滴定终点,须硫酸的体积V2=0.1*25/0.05=48mL.其中24mL用于和Ba2+反应,和碱液的体积相等,所以,氢氧化钡的浓度等于硫酸的浓度,是0.025mol/L .其提供的OH-的浓度是0.05mol/L .而OH-的总浓度是0.1mol/L,所以NaOH的浓度是0.05mol/L.
V(H2SO4)=c(OH)*V(OH)/2c(H2SO4)=0.1*24/2*0.025=48ml.
c(SO4)=c(Ba)=c[Ba(OH)2]=c(H2SO4)V(H2SO4)/V(OH)=0.025*25/24=0.026mol/L
c(NaOH)=c(OH)-2c(Ba)=0.1-0.026*2=0.048mol/L .

Answer 2

n=PV/（RT） 需要提的是 标况下气体摩尔体积是22.4L/mol 可以直接用
易得盐酸是0.1mol 质量为3.65g 水质量为100g 总质量为103.65g
有密度可算出体积为103.65/1.1=94.23ml
浓度为0.1/0.09423=1.06mol/L

Answer 3

没有那么麻烦

首先你要求出 n（HCl）

因为标况下1mol气体体积为22.4L,所以
n（HCl）=2.24/22.4=0.1mol

其次,求溶液体积
V=溶液质量/密度=(0.1*36.5+100)/1.1=94.23ml=0.09423L

C（HCl）=n（HCl）/V=0.1/0.09423=1.06mol/L

Answer 4

对的，本题密度不知道。HCl的物质的量一看就知到拉。0.1摩尔麻。

Answer 5

对的。用ρV算出HCl的质量m（m=ρV），再通过n=m/M,算出HCl的物质的量，带入物质的量浓度公式即可c=n/V=m/(MV)=ρV/(MV)=ρ/M;
本题的关键是，HCl标况下是液体，不能用2.24÷22.4计算n