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高一化学→计算题(物质的量)
由锌,铁组成的混合物12.1g,加入足量的盐酸中,共收集到0.4gH2,求其混合物中铁和锌的质量各为多少克?
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推荐答案 2009-09-15
用离子方程式解
设锌为x摩尔,铁ymoer
Zn+2H(离子)=Zn(离子)+H2(气)
x x
Fe+2H(离子)=Fe(离子)+H2(气)
y y
65x+56y=12.1
2x+2y=0.4
x=0.1
y=0.1(自己再解下啦)
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其他回答
第1个回答 2012-12-05
用十字交叉法:(由于格式不好写,希望能看懂)单位质量的铁产生氢气2/56,单位质量锌产生氢气2/64,实际单位质量金属产生氢气4/121,交叉相减后对应铁:18/(121×65) Zn:18/(121×56),得到铁和锌质量比为56:65,所以铁质量为12.1g×56/121=5.6g,锌质量为12.1g×65/121=6.5g。 学会了十字交叉法对于某些题目很简单的!
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