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为什么H2O> HF> NH3
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推荐答案 2024-01-07
沸点:(H2O>)HF>NH3
原因——氢键:形成氢键X-H-Y两端的原子一个提供氢,另一个提供孤对电子和氢作用.
由于氢的半径很小,故一个氢只能形成一个氢键.对于HF来讲,1molHF只有1molH,故只能形成1mol氢键,NH3虽然具有三个H,但只有一个孤对电子,故也只能形成1mol氢键.水分子则可以形成2mol氢键,故水的熔沸点最高.由于电负性原因,F-H-F氢键的强度>N-H-N氢键的强度,故HF的沸点高于氨的.
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为什么
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为什么
水(
H2O
)要比氢氟酸(
HF
)和
氨气
(
NH3
)的熔沸点高?
答:
一个水分子可以和另外四个水分子形成氢键(两个氢和另外两个水分子中的氧,一个氧和另外两个水分子的氢),但
HF
只能与另外两个分子形成氢键,而
NH3
的氢键比水的弱,所以
H2O
熔沸点高
NH3
,H2O,
HF
,同含有氢键,
为什么H2O
沸点最高?为什么不是按照非金属性从...
答:
H2O沸点高于HF的原因是H2O之间形成的氢键数目多
,每个H2O分子周围可形成4个氢键,而每个HF分子周围形成两个氢键。由于HF分子间氢键比NH3强得多(由于F的电负性最大),所以HF沸点比NH3高。两种分子中形成氢键的示意图(部分结构):
为什么NH3
的熔点最高,
H2O
其次,
HF
最低?
答:
每个
NH3
分子形成1~3个氢键(固态时3个,液态时基本上平均每个分子不到1个,气态时完全是单分子)你的第二句话是错的,标准状况下HF是液态,H2O是固/液态,NH3是气态.原因在于NH3中的氢键较弱,所以熔沸点最低
;HF
虽然单个氢键很强,但氢键数量不够,熔沸点居中
;H2O
中氢键较强,数量多,所以熔沸点最高.
NH3
,
HF
,
H2O为什么
性质相差很大?
答:
主要原因应该是N,O,F三种元素的性质差异 所以三种氢化物性质差别就会很大,没有可比性 酸碱性不同
NH3
碱性
H2O
中性
HF
酸性 还原性不同等等
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