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HF与NH3溶解度
HF与NH3
相比谁的
溶解度
大
答:
我看前两位的回答了,我觉得是错的,很荒谬,
HF
在常温常压下是液体,它不是以气体的形态存在,而
NH3
在此时的状态则是气体,比较它们的
溶解度
的前提条件则是所处的环境要相同。它们不能比较!!!
氨气
,氟化氢的在水中
溶解度
谁最大?
答:
应该氨的
溶解度
更大,室温下1体积溶解700体积
氨气
,极大,
HF
只有35.5
HF
水
氨气
的溶沸点高低顺序是什么?
答:
熔点:H2O>
NH3
>
HF
沸点:H2O>HF>NH3 为什么HF熔点比NH3低,沸点比NH3高?这是由于三种分子中氢键的不同。1、形成氢键的要求 形成氢键X-H-Y两端的原子一个提供氢,另一个提供孤对电子
和
氢作用。由于氢的半径很小,故一个氢只能形成一个氢键。1molHF只有1molH,故只能形成1mol氢键,NH3虽然具有...
HF和NH3
熔沸点的比较!
答:
HF
(氢氟酸)
和NH3
(氨)的熔沸点对比如下:- 沸点:HF的沸点是19.4℃,而NH3的沸点是-33.5℃。这意味着HF的沸点显著高于NH3。- 熔点:在熔点方面,HF的熔点比NH3低。尽管具体数值未直接给出,但根据信息,HF的熔点排序在NH3之后,即NH3的熔点高于HF。这种差异主要是由于分子间氢键的强度和结构不...
水
氨气
氟化氢的熔沸点
答:
HO的沸点大于HF的沸点,因为HF固体在变成HF液体时,只破坏了少部分氢键。熔点:H₂O>NH₃>HF,水常温下液态,
HF和氨气
常温下气态,所以水熔点最高,熔点除了和分子间的作用力有关,还和黏度等其他因素的有关,比如氨气的熔点小于水。所以利用分子量比较时,比较沸点才是比较准确的。
H20
NH3
HF
的熔点如何比较呢?
答:
由于氢的半径很小,故一个氢只能形成一个氢键。1mol
HF
只有1molH,故只能形成1mol氢键,
NH3
虽然具有三个H,但只有一个孤对电子,故也只能形成1mol氢键。水分子则可以形成2mol氢键,故水的溶沸点最高。由于电负性原因,F-H-F氢键的强度>N-H-N氢键的强度,故HF的溶沸点高于氨的。
NH3
H2O
HF
的稳定性和熔沸点如何比较
答:
O的沸点为100℃、
HF
的沸点为105℃。NH₃、H₂O、HF三者中,HF的沸点最高,NH₃的沸点最低。3、NH₃、H₂O、HF三者的稳定性比较 稳定性要看N、O、F三种元素的非金属性的强弱,非金属性越强的形成氢化物越稳定。所以稳定性是HF>H₂O>NH₃。
水、氟化氢
和氨气
的熔沸点有什么不同?
答:
物理性质:水是常见的液体,呈无色无味,具有流动性
和溶解性
。氟化氢是无色气体,有刺激性气味。
氨气
也是无色气体,具有刺激性气味。化学性质:水是一种中性物质,但能与某些物质发生化学反应,例如与酸或碱反应。氟化氢具有酸性,能和碱进行中和反应。氨气则具有碱性,可以与酸进行中和反应。pH值:水...
氨气
在水中的
溶解度
比其他氢化物或气体的溶解度大的多的理由�_百度...
答:
同样的,能形成氢键的物质彼此的
溶解度
都很大,
氨气
700:1溶水,
HF
任意比例。乙醇是有机物,按理来说不应该易溶于水,也是羟基跟水分子形成氢键,使之能跟水任意比例互溶。氢键的作用介于化学键和范德华力之间。一般不认为是化学键。但是对他的研究现在很热。因为DNA得双螺旋结构就是靠氢键结合的。
为什么
NH3
的熔点最高, H2O其次,
HF
最低?
答:
每个
NH3
分子形成1~3个氢键(固态时3个,液态时基本上平均每个分子不到1个,气态时完全是单分子)你的第二句话是错的,标准状况下
HF
是液态,H2O是固/液态,NH3是气态.原因在于NH3中的氢键较弱,所以熔沸点最低;HF虽然单个氢键很强,但氢键数量不够,熔沸点居中;H2O中氢键较强,数量多,所以熔沸点最高.
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