氨气的沸点比水高，为什么？

Question

如题所述

Answer 1

氨气（NH3）的沸点比水高的原因是由于氨分子之间的相互作用力和分子结构的差异。
水分子是通过氢键相互连接的，形成了一个具有较高的氢键网络的三维结构。这种氢键网络使得水分子在液相和固相状态下形成了较为紧密的结构。这种结构需要较高的能量才能破坏水分子之间的氢键，并使其转变为气体状态。因此，水的沸点较高。
相比之下，氨分子之间的相互作用力主要是氢键和分子间的范德华力。虽然氨分子也可以形成氢键，但相对于水分子而言，氨分子之间的氢键较弱。此外，由于氨分子的结构中含有一个孤对电子，氨分子之间还会发生范德华力的作用。这些相互作用力相对较弱，使得氨分子在液相中形成的结构较松散。因此，相较于水分子，氨分子更容易从液体状态转变为气体状态，其沸点较低。
综上所述，氨气的沸点比水低，是由于氨分子之间的相互作用力较弱，其分子结构较松散，容易从液体状态转变为气体状态。

Answer 2

沸点：（H2O>）HF>NH3
原因——氢键：形成氢键X－H－Y两端的原子一个提供氢,另一个提供孤对电子和氢作用.
由于氢的半径很小,故一个氢只能形成一个氢键.对于HF来讲，1molHF只有1molH,故只能形成1mol氢键,NH3虽然具有三个H,但只有一个孤对电子,故也只能形成1mol氢键.水分子则可以形成2mol氢键,故水的熔沸点最高.由于电负性原因,F－H－F氢键的强度>N－H－N氢键的强度,故HF的沸点高于氨的.