第1个回答 2009-02-22
2kBr+Cl2=2KCl+Br2，因为Br2是液体，所以会被蒸发掉，剩下的是KBr和KCl的混合物，因为所得固体中含溴元素10克，所以有kBr14.875g。又因为钾离子和氯离子的物质的量之比为2：1，所以有氯元素1/8mol，即氯气1/16mol,所以标准状况下通入的氯气的体积为1.4L。因为有kBr14.875g，即1/8mol，又因为250ml的kBr溶液，所以溴化钾溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
第2个回答 2009-02-22
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
溶液蒸干后，Br元素只能以Br -的形式存在于KBr中，其物质的量n(Br -)=m/M=10/80=0.125mol
固体含有KCl和KBr，而n(K +)：n(Cl -) =2：1，说明那一半的K +都是与Br -“搭档”
因此n(KCl)=n(KBr)=n(Br -)=0.125mol
而由方程式可知，n(Cl2)=0.5n(KCl)=0.5×0.125=0.0625mol
因此体积V=nVm=22.4×0.0625=1.4L【（1）答案】
由方程式可知，反应掉的KBr物质的量n(KBr)=n(KCl)=0.125mol，再加上现存的0.125mol，一共是0.25mol
因此原浓度c=n/V=0.25/0.25=1mol/L【（2）答案】本回答被提问者采纳
第3个回答 2009-02-22
解题思路：
最后固体显然含KBr和KCl，已知Br元素质量，可得KBr物质的量。已知钾离子和氯离子的物质的量之比为2：1 ，可知KBr和KCl物质的量之比为1：1，进而得到KCl物质的量。
（1）根据题意，通入的氯气应该完全反应，所以氯气全部转化为氯原子。所以氯气的物质的量等于KCl物质的量的二分之一，再求其体积即可；
（2）根据K元素守恒即可。
第4个回答 2009-02-22
钾离子和氯离子的物质的量之比为2：1
说明另一半钾离子是和溴离子结合的，10克溴的物质的量=10/80=0.125mol
所以氯元素也为0.125mol,Cl2的物质的量=0.125/2mol
（1）标准状况下通入的氯气的体积
(0.125/2)*22.4=1.4L
（2）原溴化钾溶液的物质的量浓度
0.125*2/0.25=1mol/L