1.相同质量的SO2和SO它们之间的关系是(C,D)
A.所含硫原子的物质的量之比为1:1
B.氧原子的物质的量之比为3:2
C.氧元素的质量比为5:6
D.硫元素的质量比为5:4
2.如果2g甲烷有x个分子,那么22gCO2中所含分子数是(4X0
3.若某原子的摩尔质量是M g/mol,则一个该原子的真实质量为(M/Na g)
4.1.6g某物质中含有6.02*10的22次方个原子,则该物质的相对分子质量为(16)
第二题答案打错了,是 4x
解析:m(SO2)=m(SO3) M(SO2)=64 g·mol-1 M(SO3)=80 g·mol-1
对应的S原子物质的量之比为5∶4,对应的O原子物质的量之比为(5×2)∶(3×4)=5∶6
所以C、D两项正确。
答案:CD
2.解析:甲烷分子式CH₄相对分子质量是12+4=16
2g甲烷分子有x个
那么1mol 就是8×x=8x
22gCO2是0.5mol
所以分子数是8x的一半=4X
3.思路解析:摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等,所以1摩尔原子的质量为M g,而1摩尔原子中含有原子的数目为6.02×1023个,所以1个原子的质量就为 M/Na g。
4.
【试题分析】
解析:根据M=Mrg・mol-1求得M,即可知Mr。由n=N/NA=(6.02×1022)/(6.02×1023mol-1)=0.1mol,M=m/n=1.6g/0.1mol=16g・mol-1,得Mr=16
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第一题图片不知道会不会显示,不能请追问!谢谢