急啊！！一高一化学题！！将一充满HCl.NO混合气体的试管倒立于水中,液面上升到一定高度,现通入O2最后液面

Question

将一充满HCl.NO混合气体的试管倒立于水中,液面上升到一定高度,现通入O2最后液面与原高度向相同，则通入O2与NO体积之比为___

Answer 1

解析: 通入O2与NO体积之比为：3：4.
因为HCl极易溶于水, 充满HCl.NO混合气体的试管倒立于水中,液面上升到一定高度，试管剩余的气体就是NO( NO不溶于水).
4NO+ 3O2 + 2H2O = 4NNO3 所以通入O2与NO体积之比为3：4.

Answer 2

答案为7：4
方程式有
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
总方程为
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
设NO体积为x
则O2体积为 [(3/4)+1]x
答毕。本回答被提问者采纳

Answer 3

7比4……
方程式已有
可以这么想，4NO+3O2+2H2O=4HNO3这样的话没有气体了，但是题目要求最后液面与原高度向相同，所以再把4份的气体补回去就好了，只能补氧气

Answer 4

考察的是 氯化氢气体的极易用于水和 一氧化氮的不溶于水 液面上升到相当的高度时应该是氯化氢和二氧化氮都在水里那么就是一氧化氮转化成硝酸 需要失去3摩尔的电子 而一摩尔的氧气得到4摩尔电子 所以是体积比为4:3 完全转化成硝酸

Answer 5

4NO 2H2O 3O2=4HNO3,易知4份NO:3份O2刚好液面爆满试管.此时你要它液面下降就继续通四份的氧气,NO:O2=4:3 4=4:7