下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质。

Question

下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质。元素结构特点及元素、单质、化合物的性质X气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐Y原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高Z单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末W最外层电子排布(n+1)s n (n+1)p n-1T单质升华可以产生紫色的烟（1）写出X元素的原子核外电子排布 ；其单质的化学性质 （填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性 （填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是 。（2）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反应的离子方程式： ， 。（3）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式 。（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱。Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为（ ）。 A.T2Y4 B.T4Y9 C.T6Y10 D.T2Y3

Answer 1

(1)1s^2 2s^2  2p^3

稳定

强

氮元素形成的气态氢化物NH3稳定、氮元素最高价氧化物对应的水化物硝酸是强酸，由此说明氮元素的非金属性强。

（2）Al(OH)3+3H^+=Al^3+ +3H2O

Al(OH)3+OH^-=AlO2^-+2H2O

(3)如图:

(4)A、B

根据一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱，所以A可写成IIO3,前面的I为+3价，后面的碘元素是+5价，可以读作碘酸碘，B可以写成I(IO3)3,前面的I为+3价，后面的碘元素是+5价，可以读作碘酸碘，

分析:X气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐，说明X为氮元素；

Y原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高，说明Y为氧元素；

Z单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末，说明Z为钠元素；

W最外层电子排布(n+1)s n (n+1)p n-1，p轨道有电子，说明S轨道已经满，则n=2，其最外层电子排布为3S^2 3p1,W为铝元素;

T单质升华可以产生紫色的烟,说明T为碘元素;

Answer 2

1.1s2 2s2 2p3 单质化学性质稳定非金属性强。2.Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O .. ..3Na+[:O:O:]Na+ .. ..4B 你可以拆开来看```不过告诉你氧永远是-2价的````在把I的化合价一个一个去组合``至少来说有2个组合``
碘酸碘,一定为Im(IO3)n，其中碘酸根为-1价（类似于氯酸根），碘酸根中I为+5价，则前面的I为+3价，所以为I(IO3)3,即I4O9