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同主族元素从上到下
元素周期表中
同主族元素
的变化规律?
答:
1.
同主族元素从上到下
原子序数逐渐增大。2. 电子层数逐渐增多。3. 原子半径逐渐增大。4. 得电子能力逐渐减小。5. 失电子能力逐渐增大。6. 金属性逐渐增大,非金属性逐渐减小。7. 气态氢化物稳定性逐渐减小。8. 主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)通常为无色。9. 到目前为止,横式元素...
元素周期表中
同主族元素
的变化规律?
答:
同主族元素从上到下
原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小,失电子能力逐渐增大,元素金属性逐渐增大,非金属性逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色。到目前为止横式元素周期表主表有7行18列。7行即7个周期。18列中...
同主族元素
性质的递变规律
答:
同主族元素
性质的递变规律:同周期的元素从左到右原子半径依次减小,金属性减弱,非金属性增强。同主族的
元素从上到下
原子半径依次增大,金属性增强,非金属性减弱。氧化性对应非金属性,还原性对应金属性。同周期的元素从左到右,还原性减弱,氧化性增强。同主族的元素从上到下原子半径依次增大,还原...
同一
主族元素
的递变规律?
答:
同族的元素的递变规律:1,统一主族
从上到下
,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱2,统一
主族元素
单质的还原性逐渐增强,非金属单质的氧化性依次减弱3,同一主族元素最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱。此外,同一主族的元素的氢化物的酸性逐渐增强,但稳定性逐渐减弱,高中最典型的...
同周期
同主族元素
性质的递变规律
答:
同周期同主族元素性质的递变规律主要表现在原子半径、金属性、非金属性、化合价等方面的变化。1、原子半径:同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小;
同主族元素从上到下
,原子半径逐渐增大。这是因为随着原子序数的增加,核外电子数也在增加,电子层数也在增加,导致原子核对核外电子的吸引力减弱,使得...
同主族元素
,
从上
至下,单质的熔点变化是什么?请准确描述。
答:
同主族元素从上到下
,金属单质熔点逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高。金属晶体的结合力是金属键,同主族元素从上到下,其原子半径增加,即原子间的距离增大,结合力越来越弱,故熔点呈下降趋势。非金属单质一般是共价晶体,由两原子共有的、自旋相反的配对的电子结构,同主族元素从上到下,提供的电子...
为什么同一
主族元素
,原子半径
从上到下
逐渐增大
答:
同一
主族元素
,
从上到下
,原子核的质子逐渐增多,核外电子数也逐渐增多,核外排布的电子层也逐渐增多,电子层的多少影响原子的半径大小,电子层的增多,意味着原子直径的增大,所以同一主族元素,原子半径从上到下逐渐增大。
元素周期表中,同周期从左到右,同族
从上到下
,
主族元素
的氧化性,金属性...
答:
回答:原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递 增而减小; (2)同一族的
元素从上到下
,随电子层数增多,原子半径依次增大。 元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧...
元素周期表中
主族元素
性质的递变规律,有没有口诀?
答:
同周期从左到右,金属性越来越大,非金属性越来越小,
同主族从下到
上,金属性越来越大,非金属越来越小。左上金属性最强 右上非金属性最强。同周期左大右小。
同主族下
大下小。
为什么
同主族元素从上到下
,其简单氢氧化物还原性依次增强?
答:
因为
同主族
碱金属或碱土金属
元素
的原子,它们的最外层电子数相同,但电子层数依次增多,原子核对最外层电子对引力依次减弱。所以,原子失去最外层电子达到稳定结构的倾向依次增大。其简单氢氧化物的还原性依次增强。
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