A元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm,则A处于第ⅥA族;
C原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,则C为S元素,A为O元素;
B所在主族序数与所在周期序数之差为4,满足该条件元素为O或Cl,由于A为O元素,则B为Cl元素.
E原子半径为0.075n m,最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X,则E为N元素,X为NH
4NO
3.
D最高价氧化物的水化物,为酸或碱,能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子,则D为Na元素.
即A为O元素,B为Cl元素,C为S元素,D为Na元素,E为N元素.X为NH
4NO
3.
(1)B为Cl元素,氯离子质子数为17,核外有18个电子,有3个电子层,最外层有8个电子,氯离子原子结构示意图为
;D为Na元素,最高价氧化物的水化物为NaOH,NaOH是离子化合物,由钠离子和氢氧根离子构成,其电子式为
.
故答案为:
;
.
(2)X为NH
4NO
3,是强酸弱碱盐,铵根离子水解NH
4++H
2O
NH
3?H
2O+H
+,溶液呈酸性.
故答案为:酸;NH
4++H
2O
NH
3?H
2O+H
+.
(3)Cl
2具有强氧化性,Na
2SO
3有较强的还原性,氯气能将亚硫酸根氧化为硫酸根,反应离子方程式:SO
32-+Cl
2+H
2O=SO
42-+2H
++2Cl
-.
故答案为:SO
32-+Cl
2+H
2O=SO
42-+2H
++2Cl
-.
(4)A
2的为O
2,摩尔质量为32g/mol,所以N元素的氢化物Y的摩尔质量为32g/mol,氢化物Y为N
2H
4,原电池正极发生还原反应,所以氧气在正极放电生成氢氧根离子,电极反应式为O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-.
故答案为:O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-.
(5)铜为阳极,发生氧化反应,铜片质量变化128g,转移电子的物质的量为
×2=4mol,由O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-可知,电池需消耗氧气1mol,标准状况下,氧气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L,所以需空气体积为
=112L.
故答案为:112L.