第1个回答 2020-03-09
错了...
金属性/非金属性跟氧化性/还原性不是一个东西...
金属性/非金属性针对元素
同一周期内从左至右金属性依次减弱，非金属性依次增强。
同一主族内从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱。
说白了就是跟一些强酸是否能反应生产气体...
一般金属性还原性越强越强
非金属性越强氧化性越强
还原性跟氧化性是只在化学反应下
化合价变动...
最好记的就是被氧化就是还原性
被还原就是氧化性
2ca+o2=2cao
就是ca被氧化
0->+2
升
所以体现还原性
相应o2
0->-2
降
体现氧化性
第3个回答 2020-03-07
元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。
元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
元素的非金属性主要按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但此为一般情况下，具体情况仍需具体分析。
非金属元素非金属性强弱：
F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
常见拟卤素SCN和CN的非金属性位于Br和I之间，且CN强于SCN
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。例如：对于第三周期元素的非金属性Na
S>P>Si。同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱。例如：第一主族元素的金属性H
Cl>Br>I。综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、向上方，元素的非金属性越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K>Na>Mg，非金属性O>S>P。
第4个回答 2020-03-04
元素的非金属性主要按照其电负性的强弱：元素的原子得电子的能力。
非金属元素非金属性强弱，元素的电负性常数越大;At>。
元素的非金属性包括很多方面;P>As>Cl>,但比氧化性的含义更为广泛，具体情况仍需具体分析。对于元素来说;O>Si
常见拟卤素SCN和CN的非金属性位于Br和I之间，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性);Br>H>N>S>元素的非金属性是元素化学术语的一种：
F>B>I>Te>，则其非金属性越强;Se>，非金属性常表示获得电子的倾向;C>，但此为一般情况下，氢化物的稳定性