元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性HClO4 (最强酸)>H2SO4 (强酸)>H3PO4 (中强酸)>H4SiO4(弱酸)，则非金属性Cl > S > P > Si。
辨析金属性和非金属性
化学反应中金属元素的原子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。
金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。由单质与水反应转换出氢的难易程度判断，单质与置换出氢越容易，元素的金属性越强。
由最高价氧化物的水化物，即氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。
由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。由金属阳离子的氧化性强弱判断。一般情况下，金属阳离子的氧化。
非金属性指原子、分子或离子在化学反应中吸收电子能力。吸收电子能力越强的粒子其非金属性也就越强；反之则越弱，而其金属性就越强。
比较规律：
1、由原子单质的氧化性判断：一般情况下，单质氧化性越强，对应元素非金属性越强。
2、由对应气态氢化物的稳定性判断：气态氢化物越稳定，非金属性越强。
3、由与氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
4、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。
5、由置换反应判断：强置弱。
周期表性质
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。
例如：对于第三周期元素的非金属性Na原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱。
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