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元素周期表金属性非金属性规律
元素周期表金属性非金属性规律
答:
元素周期表金属性非金属性规律如下:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大
。除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相...
元素周期表金属性非金属性规律
是什么?
答:
元素周期表金属性非金属性规律是:(1)
同一周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强。同一主族从上到下金属性增强,非金属性减弱
。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强。非金属性越强跟...
元素
的金属性和
非金属性
如何排列的?
答:
根据元素周期表中的规律首先,
金属性由上到下依次增强,非金属性依次减弱
。氧族元素,氧是很强的非金属元素,而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强根据这个规律,碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强,钾比钙金属性强,而镁又比铝金属...
化学
元素周期表
的
规律
总结?比如
金属性非金属性
等
答:
1. 原子半径在周期表中从左至右逐渐减小,而在同一族中,从上到下原子半径逐渐增大
。2. 在一个周期内,随着原子序数的增加,元素的最外层电子数增加,原子半径减小(稀有气体元素除外),金属性减弱,非金属性增强。3. 在同一族中,随着原子序数的增加,元素的最外层电子数保持不变,但核外电子层数...
如何通过
元素周期表
来判断元素的金属性或
非金属性
的强弱
答:
(1)
同周期元素从左到右,(由于原子半径的减小,原子核对核外电子的吸引力增强,越难失去电子)金属性逐渐减弱
。(2) 同主族元素从上到下,(道理同上相反) 金属性逐渐增强。二 根据单质与水或酸反应 金属单质与水或酸(同浓度非氧化性酸)反应越剧烈,元素的金属性越强。三 根据金属性活动顺序 ...
化学
元素周期表
的
规律
答:
.随着原子序数的增加,
元素
的性质呈
周期性
的递变
规律
:同一周期,元素的金属性从左到右递减,
非金属性
从左到右递增; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近....
元素
的金属性和
非金属性
如何排列的?
答:
金属的
金属性
就是元素的
还原性
,氢作为一种常见元素,加上氢元素位置的特殊(碱金属序列中唯一的
非金属元素
),便被作为特殊的元素加入到金属活动性的顺序表中,再加上一个括号,表明其非金属的身份。
元素周期表
里金属性越是左下方越强,越是右上方越弱。惰性气体(惰性气体为旧称,现称为稀有气体)...
元素金属性
和
非金属性
强弱的判断方法和
规律
,这是怎么回事
答:
1.根据
元素周期表
的知识进行判断 ①同一周期,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,
非金属性
逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr,天然存在的最活泼的金属是Cs;最活泼的非
金属元素
是F。②同一主族,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。元素...
同
周期
同主族
元素
性质的递变
规律
答:
同周期同主族元素性质的递变
规律
主要表现在原子半径、金属性、
非金属性
、化合价等方面的变化。1、原子半径:同
周期元素
从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。这是因为随着原子序数的增加,核外电子数也在增加,电子层数也在增加,导致原子核对核外电子的吸引力减弱,使得...
同
周期元素
从左往右元素的
金属性
答:
同
周期元素
性质递变
规律
:同周期从左到右,金属性逐渐减弱,
非金属性
逐渐增强。同周期自左而右,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对电子吸引增强,失去电子能力减弱,获得电子的能力增强,故同周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。(1)金属性是指在化学反应中
金属元素
的原子失去电子的...
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