计算下列原电池的电动势，写出相应的电池反应

Pt∣Fe2+(0.010mol·L-1),Fe3+(0.10mol·L-1)‖Cl-(2.0mol·L-1)∣Cl2(p)∣Pt
-_-，我这不求不出来吗，要是会求我还来提问干什么。

推荐答案推荐于2017-12-15

Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V
Eθ（Cl2/Cl-）=1.36V
E（Fe3+/Fe2+）=0.77-0.0592*lg（0.01/0.1）=0.83V
E（Cl2/Cl-）=1.36-0.0592*lg2=1.34V
E=1.34V-0.83V=0.51V
原电池的电动势为0.51V
2(Fe^2+)+Cl2=2(Fe^3+)+2(Cl^-)

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第1个回答 2010-01-28

这实在没有什么说头~~ 您可先分别求出正负极的电动势再相减。关于计算电极电势的公式请查阅无机化学或物理化学教材

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