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如何增大原电池的电动势
如果想提高化学
原电池的电动势
的话要
怎么
做才行?
答:
采用标准电极电位相差大的金属及其盐溶液配成原电池两极。如将铜锌电池改为银锌电池。还可以采用串联叠加法
,如普通手机使用的锂电池是3.7V,而笔记本用锂离子电池组是10.5V 。
盐桥能增加原电池电动势
吗
答:
盐桥能增加原电池电动势
。一般而言,盐桥是具备这种功能的。具体而言盐桥其作用是维持溶液的电中性,消除电极的极化,从而使原电池反应得以持续,提高原电池的供电效率。所以在提升供电效率的前提下,盐桥是可以增加势能的。盐桥的原理:
在两种溶液之间插入盐桥
以代替原来的两种溶液的直接接触,减免和稳定液接...
高中化学
原电池电动势
变化(关于配合物的)
答:
1.该
原电池的电动势
将
变大
。 因为根据能斯特方程, 负极的电极电势中, 氧化态的浓度变小。 E 是变小的,而电池的电动势= 正极电势- 负极电势。2。 原电池的电动势将 减小。加入了S2-.I之后,与Cu2+生成 CuS↓,使得Cu2+浓度减小。根据能斯特方程,正极的电极电势 减小。
铜锌
原电池增大电动势
可以采取的方法是?
答:
E(负极)计算方法一样 所以Cu2+溶度增大,E(正极)增大,
电池电动势增大
而Zn2+溶度增大,电池电动势反而降低
铜锌
原电池中
,欲使
电动势增大
,可采取什么措施?A.增大银离子的浓度 B...
答:
增大
银离子浓度就不再是铜锌
原电池
了,而应该称之为银锌原电池,因为与Cu(2+)没有关系了。2Ag(+) + Zn = 2Ag + Zn(2+)在实际操作中,增大铜离子浓度,提高溶液的导电性(降低内阻)都可以使
电动势
读数增大。
铜锌
原电池中
,欲使
电动势增大
,可采取什么措施
答:
那还不简单 直接
增大
反应物浓度就可以了
增加
电极与溶液的接触面积
在标准Cu电极和标准Zn电极组成的
原电池中
,如想使
电动势增加
,则采取
答:
答案是D.减小氧化产物的浓度或者
增加
氧化剂浓度都能提高
电动势
。氨水能使Zn^2+形成络离子,从而使Zn^2+浓度降低。
欲
增加
铜-锌
原电池的电动势
,可采取的措施是? A 向ZnSO4溶液中加入ZnSO...
答:
如果仅是解答C的问题,那我先试试吧。过量氨水会与锌离子反应:Zn2++2NH3.H2O=Zn(OH)2+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3.H2O=[Zn(NH3)4]OH +H2O 所以导致锌离子浓度减少,根据电极电势,可知道E+
变大
,且E-不变,所以电动势=E+ -E- 所以
电池的电动势增大
。我根本就不知道为什么C不正确。。。
向
原电池中
加入过量硫酸铜为什么
电动势
减小?
答:
1. 反应逆向电
势增加
:在
原电池中
,正极和负极之间的反应是通过氧化还原反应来实现的。在这种反应中,正极上的金属离子被还原为金属,并释放出电子,而负极上的金属则被氧化为金属离子,并吸收电子。这个过程
的电动势
取决于正极和负极之间的反应逆向电势。当向电池中加入过量的硫酸铜时,溶液中的铜离子...
...→Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该
原电池的电动势
答:
E=E0+0.0592v/2*lg[Cu2+]/[Zn2+]因此选择B.Cu2+的浓度 (或降低Zn2+浓度)
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