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浓度对原电池电动势的影响
原电池的电动势
与什么有关
答:
离子浓度、温度。
1、电极材料:电极材料对原电池电动势的影响较大
。不同电极材料所组成的原电池,电动势有较大差别。2、离子浓度:离子浓度也会影响原电池的电动势。当电解质溶液的浓度不同时,原电池的电动势也会有所不同。3、温度:温度也会影响原电池的电动势。随着温度的升高,原电池的电动势会...
用能斯特方程解释
浓度对
电极
电势的影响
,以铜锌
原电池
为例,如下_百度知 ...
答:
则,Cu2+(铜离子)
浓度
下降,电压E下降,Zn2+浓度下降,电压上升。当加入氨水时,Cu2+先生成Cu(OH)2沉淀后生成[Cu(NH3)4]2+离子,沉淀溶解,铜离子浓度是降低的,所以电压会下降。同理,加入氨水时,锌离子先生成氢氧化锌沉淀后生成四氨配锌离子,沉淀溶解,但锌离子浓度也是降低的,所以电压...
一定温度下标准
电动势
和
电池
中各物质
浓度
无关吗?
答:
是的,
没有影响
,浓度对电极电势有影响,但是整个原电池的电动势不变,因为E= (RT/zF) InK,一定温度下K不变,所以无关
Cu-Zn原电池中,当Zn2+
浓度
减小时
原电池电动势
又如何变化?为什么?_百度...
答:
当Zn2+浓度减小时,Cu-Zn原电池的电动势会升高
。这是因为Cu-Zn原电池是由阴极(铜)和阳极(锌)组成的,在电池内部进行的是阴极铜与阳极锌的电子交换。锌的电子被铜吸收时,锌会变成Zn2+离子。当Zn2+浓度减小时,意味着锌电子数量减少,导致阳极电势降低,整个电池的电动势升高。
甘汞电极采用不同
浓度的
氯化钾溶液
对电动势的
测定会
有什么影响
答:
甘汞电极采用不同
浓度
的氯化钾溶液
对电动势的
测定会
的影响
:若氯化钾溶液不饱和,则Cl-浓度小于0.1mol/L,Hg2+浓度增大,甘汞电极电势增大,测定的
原电池电动势
偏小。饱和甘汞电极不可以用来测氯离子,由于其本身就是一个关于Cl-的反应,电极电势可以用Nernst方程来算,但具体是升高还是降低要看电极中...
化学题:急问,
原电池
答:
而
电池
内部依靠离子的定向移动而导电。显然,硫酸
浓度
变化,使得导电性能变化,也就是内阻发生变化。显然,如果硫酸浓度在一定程度内的增加(如果太浓,那么正极将不再是氢离子被还原而是正六价的硫),由能斯特方程可得,将使氢电极的电极
电势
升高,并且降低电池内阻,将使得电池在电路中的输出电压升高 ...
原电池
使用一段时间后,
电池电动势
和两极电极电势怎么变
答:
原电池
在使用一段时间后,由于电池进行了电极反应,电解液中的反应产物的
浓度
会增加,根据塔费尔公式,正负极的电极电位会发生变化(正极的电极电位降低、负极的电极电位升高)、
电池的电动势
会变小.
关于
原电池
标准
电动势
答:
同一电对的标准电动势当然是0,所谓标准电势是指25°时,活度为1mol/L时电对的电极电势;不同
浓度的
电解质构成的
原电池
其
电池电动势
与浓度有关。 枫之叶_sd | 发布于2011-12-23 举报| 评论 0 0 由能斯特方程解标准电动势,理论上不为0,平衡常数也不可能为0.为0就不反应了。 santa微微 | 发布于2011...
高中化学
原电池电动势
变化(关于配合物的)
答:
1.该
原电池的电动势
将 变大。 因为根据能斯特方程, 负极的电极
电势
中, 氧化态的
浓度
变小。 E 是变小的,而电池的电动势= 正极电势- 负极电势。2。 原电池的电动势将 减小。加入了S2-.I之后,与Cu2+生成 CuS↓,使得Cu2+浓度减小。根据能斯特方程,正极的电极电势 减小。
原电池
中,电解质溶液的
浓度对
反应
的影响
比如在铜锌原电池中,不同浓度...
答:
稀硫酸中:负极:Zn -2e- = Zn2+,正极:2H+ + 2e- = H2↑。总反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑。浓硫酸中:负极:Cu-2e-=Cu2+,正极:SO42- + 2e- + 4H+ = SO2↑ + 2H2O。总反应:Cu + 4H+ + SO42- = Cu2+ + SO2↑ + 2H2O。
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