相同pH强酸和弱酸稀释之后，哪个pH大，为什么？

如题所述

推荐答案 2019-10-19

弱酸的ph大，因为强酸是完全电解，而弱酸是部分电解，存在电解平衡。当稀释后，平衡向有利于电解的方向移动，使电解的氢离子增多，所以弱酸的ph大。

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第1个回答 2019-10-17

弱酸大！
强酸是完全电离的，弱酸是不完全电离，例如HCl和弱酸HClO，它们PH都是1，稀释10倍，那么HCl的PH变成2。而HCLO的肯定大于2
而存在这个平衡　HClO
----
H+
+
ClO-
,
被稀释后，该平衡向左移动，即有一部分原来的电离的重新组成分子形态！　那么H＋浓度就变小了，即酸性减弱了，肯定大于2

第2个回答 2019-10-15

强酸的大，由化学平衡，弱酸在稀释过程中向正方向移动，氢离子增多，ph值变化的慢

相似回答

对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数,强酸的pH变化幅度大,为什么?答：即强酸的pH变化幅度大

相同PH的强酸与弱酸稀释相同倍数后那个PH值更大?为什么答：强酸的PH值更大。因为强酸在溶液中全部电离，溶液稀释的倍数，也是氢离子浓度稀释的倍数；而弱酸是部分电离，随着溶液的稀释，还会有氢离子电离出来，所以氢离子被稀释的倍数，要小于溶液稀释的倍数。

如何理解:pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱),稀释相同的倍数,强酸...答：强酸，就是离子能够全部电离，不存在分子形式，你拿水稀释，只是浓度在变化。而弱酸，与强酸不同，它本身里面还含有大量的未电离的弱酸分子（实际上远远比已电离的多），加水稀释，虽然浓度也会下降，但实际上也促进了弱酸分子的电离，故浓度变化没有强酸来的那么明显 ...

PH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数后都会有哪些改变为什么答：酸性相对较强的弱酸pH变化大。原因：弱酸只是部分电离，而加水稀释促进了电离，但是溶液整体pH是下降的。两种酸稀释前H离子电离量相同，酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多，稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。pKa大的，pH变化小；pKa小的，pH变化大。酸性越强，pKa越小。

为什么将pH相同的一元强酸和弱酸稀释同样的倍数答：因为弱酸是弱电解质，不完全电离，在相同的物质的量浓度时，产生的氢离子比强酸少，所以ph高。原本相同的物质的量的浓度，稀释相同倍数后仍然是相同的物质的量的浓度，所以ph弱酸大 另一方面，如果是相同ph的一元强酸和一元弱酸，稀释后，弱酸分子的浓度降低，电离平衡向产生氢离子的方向移动，弱酸的电离...

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