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强酸弱酸稀释溶解的图像
化学强
弱酸
求生存
答:
若是
强酸
,稀释后氢离子浓度也会是相同浓度,而
弱酸稀释
后离解程度加大,但氢离子浓度要用平衡理论去计算,当然不是100%,见下图
一元
强酸
与一元
弱酸稀释图像
比较
答:
1、相同物质的量浓度、相同体积:由于弱酸是弱电解质,部分电离,所以溶液中
弱酸的
碳氢小,PH大,但由于酸的物质的量相同,所以中各碱的能力相同,与金属反应产生的氢气总量相同,但由于浓度中的碳氢小,所以开始的反应速率不同。2、相同pH、相同体积:由于pH相同,所以碳氢相同,但弱酸的浓度大,所以中...
强碱滴定
强酸
和强碱滴定
弱酸
中滴定
图像
的异同
答:
强碱滴定强酸和强碱滴定弱酸中滴定
图像
的异同... 强碱滴定强酸和强碱滴定弱酸中滴定图像的异同 展开 我来答 分享 微信扫一扫 网络繁忙请稍后重试 新浪微博 QQ空间 举报 浏览12 次 可选中1个或多个下面的关键词,搜索相关资料。也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。 强碱 滴定
强酸 弱酸
图像 搜索资料 本...
高中化学 请解释一下这个表格
答:
图上所有信息主要是表达这2个意思:PH相同的
强酸
与
弱酸稀释
相同的倍数,弱酸酸性更强(即PH更小),为什么呢?PH相同,即强酸与弱酸氢离子浓度相同,弱酸只电离出极少的氢离子就和强酸完全电离出的氢离子浓度一样,弱酸还有大量未电离,由此可知弱酸的酸性强于强酸 PH相同的强碱与弱碱稀释相同的倍数,弱碱...
HA和HB两种酸的溶液分别加水
稀释
时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中...
答:
A、根据
图像
可知HA
稀释
前pH=1,稀释100倍后pH=3,这说明在稀释过程中氢离子的物质的量不变,因此HA是
强酸
,A正确;B、x点两种溶液的pH相等,则根据电荷守恒可知[H + ]=[OH - ]+[A - ]、[H + ]=[OH - ]+[B - ],所以x点,[A - ]=[B - ],B正确;C、稀释前HB的pH...
我的化学特别不好,特别是 溶液 和 酸和碱 这两章
答:
强酸
之间的比较,不能用水,这叫水的“拉平效应”;不过可以使用更强的碱。像乙酸这样的
弱酸
,几乎不在水中电离,使水的区分效应不明显,可使用更强的碱。 含氧酸的命名﹕对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸﹐将其较为常见的一种称某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高﹑低或有无过氧─O─O─...
已知这是氢氧化钠和一种酸反应
的图像
如何判断是和
弱酸
答:
NaOH是强碱,溶液几乎完全电离 而加
强酸
和
弱酸的
变化在碱性环境下的表现基本没有分别,所以我们只能从G的右边分析 我们可以假设一种最弱的酸,也就是接近水的酸,那么就相当于加水
稀释
,那么ph最后会稳定在7 换句话说,稍微强的酸,比如浓溶液ph为5的弱酸,加到最后也会逐渐稳定在5上 这个图显然是...
为什么0.1摩每升的一元
弱酸
用水
稀释
后氢离子浓度会减小 而不是先增大...
答:
水中的氢离子相对于酸碱都可以忽略。加水
稀释
不论怎样氢离子都是要减小的。只不过
弱酸
不会按比例减小,相对于
强酸
变化程度小而已。
同浓度或同ph
弱酸
弱碱的
稀释图像
?
答:
pH相同的
强酸
与
弱酸
(或强碱与弱碱),
稀释
相同的倍数,强酸(或强碱)pH变化大,弱酸(或弱碱)pH变化小
为什么酸性越强,
稀释
ph变化越大?
答:
,一种是
弱酸
(如醋酸)。当我们将它们分别
稀释
相同倍数时,
强酸的
pH值变化会比弱酸更大,因为强酸在溶液中电离出的氢离子更多,稀释后氢离子浓度的相对降低幅度更大。综上所述,酸性越强,稀释后pH变化越大的原因是强酸在溶液中完全电离,稀释时会增加溶液中氢离子浓度,从而导致pH值变化较大。
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