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对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数,强酸的pH变化幅度大,为什么?
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第1个回答 2019-12-26
强酸本身已完全电离,稀释时n(H+)不变
(忽略水电离产生的H+),
弱酸存在电离平衡,稀释时平衡向电离出H+的方向移动,故n(H+)增大(忽略水电离产生的H+)
故强酸和弱酸稀释相同倍数后,强酸c(H+)<弱酸c(H+),
即强酸的pH>弱酸的pH,
即强酸的pH变化幅度大
第2个回答 2019-11-02
因为弱酸不完全电离,加水稀释促进电离,所以又补充了一定量的氢离子,所以PH变化比强酸要小
相似回答
相同PH的强酸与弱酸稀释相同倍数
后那个PH值更
大?为什么
答:
强酸的PH值更大
。因为强酸在溶液中全部电离,溶液稀释的倍数,也是氢离子浓度稀释的倍数;而弱酸是部分电离,随着溶液的稀释,还会有氢离子电离出来,所以氢离子被稀释的倍数,要小于溶液稀释的倍数。
如何理解:
pH相同的强酸与弱酸
(或强碱与弱
答:
解析:一句话:弱酸中有“存款”即稀释时弱酸还能电离出H+,而强酸已全部电离出H+,所以
pH相同的强酸与弱酸
(或强碱与弱碱),
稀释相同的倍数,强酸
(或强碱)
pH变化大,
弱酸(或弱碱)pH变化小.
PH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数
后都会有哪些改变
为什么
答:
两种弱酸的相对强弱,酸性相对较强的弱酸pH变化大。
原因:弱酸只是部分电离,而加水稀释促进了电离,但是溶液整体pH是下降的
。两种酸稀释前H离子电离量相同,酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多,稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。pKa大的,pH变化小;pKa小的,pH变化大。酸性越强,p...
...
稀释相同的倍数,强酸
(或强碱)
pH变化大,弱酸
(或
答:
强酸,
就是离子能够全部电离,不存在分子形式,你拿水
稀释,
只是浓度在变化。而
弱酸,与强酸
不同,它本身里面还含有大量的未电离的弱酸分子(实际上远远比已电离的多),加水稀释,虽然浓度也会下降,但实际上也促进了弱酸分子的电离,故浓度变化没有强酸来的那么明显 ...
为什么
将
pH相同的
一元
强酸和弱酸稀释同样的倍数
答:
原本
相同的
物质的量的浓度
,稀释相同倍数
后仍然是相同的物质的量的浓度,所以
ph弱酸
大 另一方面,如果是
相同ph
的一元
强酸和
一元
弱酸,
稀释后,弱酸分子的浓度降低,电离平衡向产生氢离子的方向移动
,弱酸的
电离度升高,氢离子总量增加,而
强酸的
氢离子的总量不变,此时,稀释后的
弱酸的ph
就低于强酸了 ...
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ph相同体积相同的强酸和弱酸
ph相同的强酸和弱酸浓度
等浓度的弱酸和强酸的pH比较
ph相等的强酸和弱酸
同一PH的强酸和弱酸
强酸和弱酸稀释图像
强酸和弱酸的PH值范围
稀释弱酸与强酸区别
强酸与弱酸加水稀释
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