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在1mol/l的硫酸溶液中,三价铁与二价铁的电极电势怎么计算?
如题所述
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推荐答案 2021-08-19
这个电极反应与酸度无关
Fe3+ +e=Fe2+
所以这对电对的
电极电势
只与离子浓度有关,1mol硫酸的酸性主要是防止铁离子和
亚铁离子
的水解
计算公式是能斯特公式
E=E标+0.0592lg[Fe3+]/[Fe2+]
带入实际浓度计算即可
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二价铁
离子为什么在酸性
溶液
里面不容易被氧化成
三价铁
离子?
答:
简单地讲
,三价铁
离子在酸性环境中氧化性比较强。专业地讲,Fe3+/Fe2+酸性下
电极电势
相对来说比较大。既然,酸性环境中三价铁离子更易变成
二价铁
离子,反过来说二价铁离子在酸性溶液里面不容易被氧化成三价铁离子
二价铁
离子为什么在酸性
溶液
里面不容易被氧化成
三价铁
离子?
答:
设各反应物浓度均为
1mol
/L(H˙除外),氧分压为1atm,温度为25C 应用能斯特方程 对于电极反应Fe²˙===Fe³˙+eˉφ=φ0+(RT/nF)*ln([Fe³˙]/[Fe²˙])对于电极反应O₂+4eˉ+4H˙===2H₂O φ=φ0+(RT/nF)*ln(p(O₂)*[H˙])则4...
写出Fe
3
+/Fe2+-EDTA体系在
电势
平台区的基本
电极
反应及对应的Nernst公式...
答:
E = E° - (0.0591/n) * lg([Fe2+]/[Fe3+])其中,E为
电极电势,
E°为标准电极电势,0.0591为Boltzmann常数,n为反应中电子数的变化,[Fe2+]和[Fe3+]分别为Fe2+和Fe3+的浓度。但需要注意的是,由于EDTA阴离子的存在, Fe3+/Fe2+-EDTA体系中的配合物稳态与游离离子的稳态之间相互作用...
三价铁
为什么比
二价铁
氧化性更强
答:
因为
二价铁
多一个电子,偏向于形成
三价铁,
所以还原性较强。而三价铁已经到了最高价态,只能被还原,也就是只有氧化性。所以三价铁氧化性大于二价铁
如何用
电极电势
判断离子是否共存
答:
判断是氧化态还是还原态,然后就用氧化态的电势减还原态的电势。它的氧化性是否高于还原性,也就是说,如果它变为低价态毕变为高价态的电势差大,就不稳定。电极电势是衡量物质得失电子难易的标准。电极电势越高越易得电子,氧化性越强。反之
,电极电势
越低,越易失电子,还原性越强。
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