一道化学竞赛计算题，化学高手进！

Question

将一块严重锈蚀的铜块在空气中充分灼烧后，所得固体质量与原铜块质量相等，求原铜块中：（1）铜元素的质量分数。 （2）单质铜的质量分数。
第一题我已经知道答案是80%，关键是第二题，是不是里面有两个反应?第二题我算出来是52.8%不知道对不对！请各位高手解答！详细过程

Answer 1

是 一个是铜绿分解的反应 还有一个是原本没有被腐蚀的铜被空气中的氧气氧化变成了氧化铜 前一个减重 后一个增重所以质量不变
设原来 铜绿CU2(OH)2CO3 = X mol CU = Y mol

得方程 222X+64Y = 80*(2*X+Y)
解得X= 8Y/31

乘上质量分数算
比例就是 （64Y）/(8Y/31 * 222 +64Y)=52.766%

孩子你对了

Answer 2

（1） Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)=△=2CuO+H2O+CO2
2Cu+O2=△=2CuO
最后的生成物为氧化铜，其中铜的质量分数为80%
∴原铜块中铜的质量分数为80%
（2）生成物中氧元素的质量分数为20%
所以 碱式碳酸铜中氢氧根与碳酸根站的质量分数为20%
Cu2(OH)2CO3--2(OH-)+(CO3∧2-)
222 94
x 20%
x= 47.2%所以铜的质量分数为100%-47.2%=52.8%

Answer 3

第一问就不说了
第二问你算对了， 原铜块中有Cu和碱式碳酸铜，灼烧时一份Cu加一份O，加了16/64，一份碱式碳酸铜减一份H2O和CO2，减了62/222，
由于前后质量相等，可以解方程 16x/64 = 62*(1-x)/222
也可以用十字交叉:
+16/64 62/222
\ /
0
/ \
-62/222 16/64
铜的质量分数 = (62/222)/(62/222+16/64) = 52.8%

当然，十字交叉法只是原理上能做，实际用起来并不简单

Answer 4

：（1）混合物中铜元素的质量分数=氧化铜中铜元素的质量分数=80%
（2）设混合物质量为m，则反应生成的氧化铜质量也为m，与铜反应的氧气质量等于碱式碳酸铜分解生成的水和二氧化碳质量之和，设混合物中铜的质量为x，则碱式碳酸铜的质量为(m-x)，与单质铜反应生成的氧化铜质量为y，则碱式碳酸铜分解生成的氧化铜质量为(m-y)，根据化学方程式计算出x和y( 含m的代数式），再计算出碱式碳酸铜中铜元素的质量( 含m的代数式），再把它和单质铜的质量相加除以混合物质量，就得出了结果。