第1个回答 2009-07-10
核外电子的排布规律
核外电子的排布，遵循以下三条规律。
(1)泡利不相容原理 在同一个原子里，不存在四个方面的运动状态完全相同的电子。这是由奥地利物理学家泡利首先提出来的，所以叫泡利不相容原理。
根据这个原理，可以推算出各个电子层可以容纳的最多电子数。每个电子层可能有的轨道数最多为n2。而每个轨道又至多能容纳2个电子，所以每个电子层能容纳的电子总数就是2n2。表1-1列出了第1到4电子层可容纳的电子数。
(2)能量最低原理 在核外电子排布中，电子总是尽量最先占有能量最低的轨道，只有能量最低的轨道被占满后，电子才能依次占有能量较高的轨道，这就是所谓能量最低原理。
从第三电子层起就有能级交错现象。例如，3d电子的能量似乎应该低于4s，而实际上是E3d＞E4s。按照能量最低原理，电子在进入核外电子层时，不是排完了3p就排3d，而是先排4s，排完了4s才排3d。
应用多电子原子中电子的近似能级图，并根据能量最低原理，就可以确定电子排入各轨道的次序
(3)洪特规则 洪特规则是指在同一亚层中的各个轨道上，如3个p轨道、或5个d轨道，或7个f轨道上的电子排布，倾向于尽可能分占不同的轨道，而且它们的自旋方向相同。这样的排布，使整个原子的能量最低。
根据以上三条规则，就不难对核外电子进行排布了，也不难对每个电子的运动状态加以描述。
例如，铁是第26号元素，铁原子核外共有26个电子。它的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d64s2。当铁原子在化学反应中失去最外层的2个s电子时，表现为+2价，如果再失去1个3d电子时，则表现为+3价。