原子核外电子排布遵循的规律是什么?

Question

如题所述

Answer 1

（1）每层依次最多是2n^2个，如K层最多为2*1^2=2L层最多2*2^2=8
。。。。。。
（2）最外层不超过8个，次外层不超过18个，再次不超过32个
（3）一二主族次外层不超过8个，再次外层不超过18个（到了第三主族多出的电子先慢慢从里面开始将电子加到满足规则二，再加到最外层上（如Ca为2,8,8,2。
Sc就是2,8,9,2
一直到Zn成了2,8,18,2
Ga是2,8,18,3

Answer 2

Answer 3

高中：
k
l
m
n
o
p
q（1、2、3、4、5、6、7）
各层排满时情况：
1层：2
2层：2
8
3层：
2
8
8
4层：
2
8
18
8
5层：2
8
18
18
8
6层：
2
8
18
32
18
8
每层排2n^2个。而且1.第一层电子数不超过2个。2.每层电子数不超过8个。3.最外层电子数不超过8个。
大学：
第一电子层（k层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（l层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（m层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n^2个电子。
s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子、、、。
同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。电子在原子核外排布时遵守下列次序1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f…
而且电子排布遵循下面三个规律：
　　1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道3、洪特规则：简并轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。全满（s2、p6、d10、f14）半满（s1、p3、d5、f7）全空（s0、p0、d0、f0）。
例如：第24号元素铬cr，如果按照各能级填充规则，其核外电子排布式应为：1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d4
4s2
但是，依据洪特规则可知3d能级填充5个电子时较稳定，所以其核外电子排布式为1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d5
4s1。
同理，第29号元素铜cu的核外电子排布式应为：1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s1。