原子核外电子排布规律

Question

前100号元素的原子结构图和原子核外电子排布规律

Answer 1

（1）主量子数n
n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2
（2）角量子数l
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。
对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)
（3）磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。
磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
（4）自旋量子数ms
直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱，发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动，还可以取数值相同，方向相反的两种运动状态，通常用↑和↓表示。
给你两个更细致的讲解：
http://219.226.9.43/Resource/GZ/GZHX/DGJC/G1/D5/tbjx0181ZW_05_0016.htm
http://spspku.bjmu.edu.cn/Web%20Page/GeneralChem/kechengneirong/08/8-3-2.htm

简单的说：
原子核外电子数
1层：2
2层：2 8
3 2 8 8
4 2 8 18 8
5 2 8 18 18 8
6 2 8 18 32 18 8

以上的数都是最大的数
处于该层的元素的最外层电子逐渐增大，其余层都是最大数
（仅限IA~VIIA族，B族元素不全符合）
稀有气体的电子排布符合最大数。
这是最简单的说法了，说法以简单就肯定不全。
想完全了解，还是看我前面的资料

Answer 2

正在加载原子核外电子排布规律
1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道
3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子
另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：
全充满---p6或d10
或f14
半充满----p3或d5或f7
全空-----p0
或d0或
f0
还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。
对于核外电子排布规律，只要掌握一般的规律，注意少数例外即可。
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。
要求规律
一二三四五六七
K
L
M
N
O
P
Q
1.第一层电子数不超过2个
2.每层电子数不超过2*n^2个
3.最外层电子数不超过8个（如果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个）
4.电子尽先排布在能量最低的电子层内（K→Q即为能量低→高）

Answer 3

8个
2
8
16
2，你应该是高一的吧，要知道为什么要自己去看化学选修三，即物质结构与性质。
不然，我简单说一下，第一层（K层）称为第一能层，第二层称为第二能层，以此类推，而第一能层又有一个1s能级，第二能层有2s、2p能级，第三能层有3s、3p、3d能级，接下去还有，ns能级有一个原子轨道，np能级有3个原子轨道，nd能级有5个原子轨道，每个原子轨道最多只能容纳2个电子（即电子在原子轨道内运动），而电子的排布必须遵从构造原理（具体内容自己去看书），所以，28号元素的Ni的电子排布是2
8
16
2。不知道你明白了没有，建议你还是去看书好吧。

Answer 4

高中：
k
l
m
n
o
p
q（1、2、3、4、5、6、7）
各层排满时情况：
1层：2
2层：2
8
3层：
2
8
8
4层：
2
8
18
8
5层：2
8
18
18
8
6层：
2
8
18
32
18
8
每层排2n^2个。而且1.第一层电子数不超过2个。2.每层电子数不超过8个。3.最外层电子数不超过8个。
大学：
第一电子层（k层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（l层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（m层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n^2个电子。
s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子、、、。
同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。电子在原子核外排布时遵守下列次序1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f…
而且电子排布遵循下面三个规律：
　　1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道3、洪特规则：简并轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。全满（s2、p6、d10、f14）半满（s1、p3、d5、f7）全空（s0、p0、d0、f0）。
例如：第24号元素铬cr，如果按照各能级填充规则，其核外电子排布式应为：1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d4
4s2
但是，依据洪特规则可知3d能级填充5个电子时较稳定，所以其核外电子排布式为1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d5
4s1。
同理，第29号元素铜cu的核外电子排布式应为：1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s1。

Answer 5

他的规律是第一层2个
第二层8个
第三层18个，你看第20号不就是2.8.8.2吗?是因为Ca第三层没有达到18个，所以才排的8.