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0.1 mol/l 的硫酸怎么配呀?
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推荐答案 2011-04-22
首先应该知道配制0.1mol/L硫酸所用的较浓硫酸的浓度是多少。
如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/L。
再根据稀释公式计算浓硫酸的用量,如果配制的溶液为1000毫升。
c1v2=c2v2
v1=c2v2/c1=0.1×1000/18.4=5.434毫升
即首先在容器中放入900左右毫升水,在搅拌的情况下将5.434毫升慢慢加入到水中,最后定容到1000毫升即可。
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其他回答
第1个回答 2011-04-22
98.3%的浓硫酸比重1.84g/毫升
0.1*98=9.8g
9.8/98.3%/1.84=5.4毫升
所以,量取5.4毫升浓硫酸稀释于适量水中,转移到1L容量瓶中,加蒸馏水定容即可。
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怎样
配制
0.1mol
/
L硫酸
溶液
答:
硫酸不能一步准确配制
,先配制浓度稍大于0.1mol/L的溶液,然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度,然后准确稀释到0.1mol/L即可。(一)配 置 量取分析纯盐酸(比重1.19)9ml,再加蒸馏水稀释至1升。(或量取分析纯硫酸3ml,用蒸馏水稀释至1升)(二)标 定 碳酸钠标定:称取经120℃干燥过...
配制
0.1mol
/
L硫酸
标准液
答:
0.1mol/
l硫酸
标准液1000ml(1升)含
硫酸0.1mol
0.1*98=9.8g 9.8/95%克95%浓硫酸(密度取1.84g/ml)需95%浓硫酸 9.8/95%/1.84=5.6毫升 取好酸后加水至1000毫升 加水约1000-5.6=994.4毫升
如何
配置
0.1mol
/
L的硫酸
答:
首先应该知道配制
0.1mol
/
L硫酸
所用的较浓硫酸的浓度是多少。如果所用硫酸的浓度是质量分数为98%的浓硫酸,它的物质的量浓度是18.4mol/L。再根据稀释公式计算浓硫酸的用量,如果配制的溶液为1000毫升。c1v2=c2v2 v1=c2v2/c1=0.1×1000/18.4=5.434毫升 即首先在容器中放入900左右毫升水,在...
0.1mol
/
l硫酸
标准溶液
怎么
配制
答:
1、计算配制
0.1mol
/
L的硫酸
标准溶液1000毫升,需要0.5mol/L的硫酸溶液的量。0.1x1000÷1000÷0.5=0.2升=200毫升 2、用量筒量取0.5mol/L的硫酸溶液200毫升,在烧杯里稀释。3、把稀释后的硫酸溶液转移到1000毫升容量瓶,烧杯洗3次,液体也转移到容量瓶(此时,液体体积不能超过1000毫升)4、...
配制
0.1
mol
/
L硫酸
的方法
答:
V=49/1.84*0.98=27.2ml 。蒸馏水用量:1000-27.2=973ml(约)。(2).配制 在1升容量的烧杯中加约600ml水,用玻璃棒引导,在搅拌情况下,把浓
硫酸
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