在PH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13

Question

如题所述

Answer 1

选D。
理由：在PH=1的硫酸溶液中氢氧根离子浓度为10^-13mol/L,而水分子电离产生的氢离子和氢氧根离子是一样多的。

Answer 2

pH=1说明溶液中的c(H+)=0.1mol/L
所以c(OH-)=10^(-13)mol/L
由于OH-全是由水电离出来的
所以由水电离出的H+的浓度为10^(-13)mol/L，选D

Answer 3

选D
C(H+)=10^-1 mol/L ,但这是硫酸水解产生的H+
水的水解受到抑制，此时C(OH-)=10^-14÷10^-1=10^-13
此时。水解产生的酸碱浓度相同，即
C(H+)=C(OH-)=10^-13

Answer 4

D